ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физнко-химическне основы процесса из "Справочник азотчика " Зависимость плотности растворов N204 в безводной азотной кислоте от температуры представлена на рис. 1-21 [16]. [c.30] Дифференциальная и интегральная теплоты растворения N2O4 в 98%-иой азотной кислоте при О и 20°С приведены в табл. 1,13 [24]. [c.32] Подробнее о поверхностном натяжении растворов оксида азота (IV) в 130ТН0Й кислоте см. работу [33]. [c.36] В гомогенных условиях при горении аммиака в кислородсодержащей смеси образуется только молекулярный азот N2. Минимальная энергия поджигания стехиометрической АВС, содержащей 22% (об.) МНз, состанляет 680 МДж, температура горення такой смеси 2040 °С [3]. [c.39] Все реакции, кроме реакция (1.25), экзотермические. Константы равновесия реакции (1.20)—(1.23) имеют больщие численные значения [3]. Это позволяет считать нх практически необратимыми, т. е. в реальных условиях производства процесс будет определяться только скоростью этнх реакций. Реакции (1.24) и (1.25) равновесные [3] взаимодействие аммиака и оксида азота (I) изучено еще недостаточно. [c.39] Предложено несколько механизмов окисления аммиака на катализаторах [3, 6]. Основное их различие срстоит в том, что в одном случае предполагается образование оксида азота (II) и N2 через промежуточные соединения только на поверхности катализатора, другой — образование N0 происходит только на катализаторе, а образование элементного азота на катализаторе н в объеме газа. [c.39] Скорость диффузии кислорода выше, чем скорость диффузии аммиака. Это обеспечивает постоянное покрытие поверхности катализатора кислородом и объясняет высокий выход оксида азЬта (П). [c.40] Вернуться к основной статье