ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия кристаллической решетки из "Общая химия" Сопротивление кристаллов попыткам их разрушения свидетельствует о том, что их решетке присуща определенная энергия связи. В понных кристаллах эта энергия может быть объяснена наличием уже рассмотренных выше сил трех различных типов — кулоновских, вандерваальсовых и сил отталкивания между частицами, обусловленных взаимодействием электронных оболочек ионов. На коротких расстояниях преобладающую величину имеют силы отталкивания, а на больших расстояниях между ионами силы притяжения преобладают над силами отталкивания (рис. 10.20). Следовательно, должно существовать такое равновесное расстояние (гц), на котором ионы в кристаллической решетке находятся в состоянии наибольшей устойчивости. Энергия кристаллической решетки по существу представляет собой понижение потенциальной энергии ионов, возникающее, когда они сближаются до равновесного положения относительно друг друга. Эта энергия численно равна, но противоположна по знаку энергии, необходимой для полной диссоциации кристалла на составляющие его ионы. [c.181] Представление об энергии кристаллической решетки находит важное применение при рассмотрении так называемого цикла Борна—Габера. [c.181] Наиболее точные измерения величины Е для хлора дают значение -86 + 1 ккал/моль, что с учетом трудности этих измерений находится в хорошем соответствии с полученной нами оценкой. Очевидно, применение цикла Борна—Габера к хлориду натрия полностью оправдано. [c.182] Однако применение цикла Борна—Габера к другим солям, особенно к тем, у которых имеются частично ковалентные связи, приводит к заметным несоответствиям. Это как раз и свидетельствует о смешанном характере химической связи в кристалле. Например, энергия решеток некоторых солей серебра, скажем Ag l, отличается на 5% от вычисленного значения. Это приписывается частично ковалентному характеру связи в кристалле А С1. [c.182] Вернуться к основной статье