ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задачи для самостоятельного решения из "Задачник по аналитической химии" Титриметрический анализ объединяет группу методов количественного химического анализа, основанных на процессе титрования, т.е. измерении количества реагента, необходимого для взаимодействия с определяемым компонентом в растворе. Раствор с точно известной концентрацией реагента (титрант) постепенно добавляют к раствору определяемого вещества, контролируя объем вводимого титранта. [c.57] Титриметрические методы классифицируют ю типу протекаю-ищх при титровании реакций кислотно-основное титрование (про-толитометрия), окислительно-восстановительное ти фование (редок-симетрия), комплексометрическое титрование (основано на реак-ци-ях комплексообразования), осадительное титрование (седи-метрия). [c.57] Для вычисления молярной массы эквивалентов соединения, участвующего в кислотно сновной реакции, рассчитывают, какая масса данного вещества соответствует одному молю атоков водорода. [c.58] ННОз + КОН ККОз + НаО. [c.58] Из уравнения следует, что одному молю атомов водорода соответс вует один моль азотной кислоты следовательно, молярная масса эквивалента азотной кислоты численно равна ее молярной массе, т.е. J /(HNOз) = 63 г/моль. [c.58] Решение. Для вычисления титра нужно найти массу вещества в граммах, содержащуюся в 1 см раствора. [c.58] Пример 7.4. На титрование 20 см 0,02 М раствора НС1 расходуется 15,00 см раствора NaOH. Определить молярную концентрацию зтого раствора. [c.59] Пример 7.5. Раствор карбоната натрия титруют раствором хлороводородной кислоты с Т(НС1) = 0,003650 г/см в присутствии метилового оранжевого. Вычислить титр раствора НС1 по определяемому веществу Na2 0s. [c.59] Концентрация ионов [Н ] или [ОН ] пои итровании сильной кислоты сильным основанием (или сильнг. .снования сильной кислотой) равна концентрации оставшей растворе неоттитрованной сильной кислоты (сильного основа/ I В точке эквивалентности pH определяется концентрацией ио1. [Н ], образующихся при диссоциации воды. [c.60] Пример 7.6. Рассчитать pH раствор.1, слученного при титровании в момент, когда к 15,00 см 0,02 М раствора НС1 добавлено 10 см 0,15 М раствора NaOH. [c.60] Пример 7.7. Рассчитать pH раствора, полученного при добавлении 15 см 0,1 М раствора NaOH к 20 см 0,1 М раствора СНзСООН. [c.60] Пример 7.8. Рассчитать pH раствора, полученного при добавлении 100 смЗ 0,1 М раствора NaOH к 100 см 0,1 М раствора СНзСООН. [c.61] При избытке щелочи концентрация ионов ОН практически равна концентрации избыточной щелочи, а при избытке сильной кислоты концентрация ионов Н практически равна концентрации избыточной кислоты. [c.61] Способ расчета pH в этих случаях аналогичен расчету при титровании сильной кислоты щелочью (см. пример 7.6). [c.61] Причиной возникновения индикаторных погрешностей в кис-лотно сновном титровании является несовпадение показателя титрования (рГ) индикатора, т.е. pH, при котором заканчивают титрование по данному индикатору, с pH точки эквивалентности. [c.62] Типы индикаторных погоешностей 1) водородная (Н -погреш-ность) 2) гидроксильная (ОН -погрешность) 3) кислотная (НА-погрешность) 4) основная (МеОН-погрешность). [c.62] Погрешности типа 1 и 2 возникают, когда индикатор изменяет свою окраску при избытке в растворе сильной кислоты (1) или щелочи (2). Кислотная и основная погрешности связаны с оставшейся в растворе неоттитрованной слабой кислотой (слабым основанием) в момент изменения окраски индикатора. [c.62] Вернуться к основной статье