ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Задачи для самостоятельного решения из "Задачник по аналитической химии" Фарадея масса вещества, выделяющегося при электролизе, пропорциональна силе тока, времени и химическому эквиваленту вещества. [c.97] Количество вещества, выделяемое одним кулоном электричества, называют электрохимическим эквивалентом, оно равно молю эквивалента данного вещества, деленному на 96500. [c.97] Пример 8.2. Для определения меди навеску сплава 0,6578 г растворили и через полученный раствор в течение 20 мин пропускали ток силой 0,20 А, в результате чего на катоде количественно выделилась медь. Выход по току 80%. Определить массовую долю (%) меди в сплаве. [c.98] Перенапряжение на электроде — это разность между равновесным потенциалом электрода и потенциалом электрода, через который проходит постоянный ток. Величины перенапряжения экспериментально определяются, данные можно найти в справочной литературе. [c.99] Кулонометрический анализ основан на измерении количества электричества, затраченного на количественное проведение данного электрохимического процесса в данной пробе, т.е. при условии, что выход по току равен 100%. [c.100] Потенциометрия — метод определения концентраций веществ, основанный на измерении ЭДС обратимых гальванических элементов. [c.103] В качестве электродов сравнения (стандартные электроды), потенциал которых остается постоянным на протяжении измерения, чаще всего используется, например, нормальный и децинормальный каломельные электроды с потенциалами +0,282 и +0,334 В соответ-ственно, а также насыщенный хлорсеребряный электрод с потенциалом +0,201 В. [c.104] Прииер 8.6. Вычислить потенциал медного электрода, помещенного в раствор нитрата меди, относительно насыщенного хлор-серебряного электрода, если в 150 см раствора содержится 24,2 г u(N03)2 ЗН2О. [c.104] Прииер 8.7. Потенциал хингидронного электрода по отношению к нормальному каломельному равен 0,170 В при 20 С. Вычислить pH раствора. [c.105] Прииер 8.8. Вычислить потенциал водородного электрода, опущенного в раствор 0,05 М НСООН, на 50% оттитрованной 0,05М КОН. [c.105] Решение. Потенциал водородного электрода равен Е = = —0,058 lg[H ]. Следовательно, нужно вычислить концентрацию ионов водорода в растворе. [c.105] Пример 8.9. Вычислить потенциал платинового электрода, помещенного в раствор FeSO , на 99% оттитрованного раствором КМпО . [c.106] Вольтамперометрия включает в себя группу электрохимических методов анализа, основанных на изучении поляризационных кривых. Эти методы — полярография и амперометрическое титрование — имеют множество разновидностей и модификаций, и некоторые из них играют важную роль в практике аналитической химии. [c.108] Наиболее распространена постоянно-токовая полярография. Полярографическая установка состоит из источника постоянного тока, делителя напряжения, капельного (обычно ртутного) электрода и вспомогательного (обычно ртутного) электрода. Для измерения силы тока в систему подключают микроамперметр. Электроды помещены вместе с исследуемым раствором в электролизере (ячейка). [c.108] Если уменьшить сопротивление раствора, добавив сильный электролит (фон), то величина iR (падение потенциала в растворе) будет настолько малой, что ею можно пренебречь. [c.108] Часто в полярографических измерениях вместо слоя ртути на дне сосуда применяют неполяризующийся насыщенный каломельный электрод, потенциал которого принимают равным нулю. [c.108] Полярографические данные получают путем измерения тока, проходящего через электролитическую ячейку, как функции потенциала, налагаемого на электроды. Графическую зависимость силы тока от потенциала называют полярографической волной (рис. 8.1). [c.108] При потенциале восстановления ионов цинка сила тока резко возрастает (кривая на рис. 8.1 круто устремляется вверх), но после достижения определенной величины, несмотря на увеличение приложенной ЭДС, она остается почти постоянной. Этот ток называет ся предельным или диффузионным, его величина, как правило, пропорциональна концентрации определяемого вещества. [c.109] Вернуться к основной статье