ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Растворы неэлектролитов и электролитов из "Ориентировочная основа действий при изучении химии элементов в курсе общей химии" Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами - долями или процентами, либо величинами размерными - концентрациями. Ниже приведены наиболее употребляемые в химии способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе. Массовая доля (С) - процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора например, С = 9,25% (масс). [c.49] Эквивалентная концентрация или нормальность (С или н.) - отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора например, 0,75 н. раствор нли С = 0,75 моль/л. [c.49] Необходимая для приготовления раствора масса воды составит 1084 - 135,6 = 948,4 г. [c.50] Пример 3. Какой объем 96%-ной (по массе) серной кислоты (плотностью р = 1,84 г/моль) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15%-ного (по массе) раствора Нт SO4 (р = 1,10 г/мл). [c.50] Решение. Масса 200 мл исходного раствора NaOH равна 200-1,33 = 266 г. В этом растворе содержится 30% NaOH, т.е. 266-0,3 = 79,8 г. По условию задачи эта масса составит 10% от общей массы разбавленного раствора. Тогда масса полученного раствора будет равна 79,8 / 10-100 = 798 г. Следовательно, к исходному раствору необходимо прибавить 798 - 266 = 532 г воды. [c.50] Пример 5. Найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67%-ном (по массе) растворе сахарозы 12H22O11. [c.50] Поскольку мольная масса сахарозы равна 342 г/моль, то моляльность m = 2030 / 342 = 5,96 моль/кг. [c.50] Мольная доля растворенного вещества Nt = П2 / (П + П2). В 100 г раствора содержится 67 г сахарозы и 33 г воды, откуда П = 33 / 18 = 1,83 моля и П2 = 67/342 = 0,196 моль. Следовательно, N2 = 0,196 / (1,83 + 0,196) = 0,097. [c.50] Пример 6. Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного (по массе) раствора HiSO (р = 1,10 г/мл). [c.51] Эквивалентная масса серной кислоты равна 49 г/моль. Следовательно, С = 165 /49 = 3,37 н. иС = 165 /98 = 1,68 моль/л. [c.51] Пример 7. Какие объемы 2 и 6М растворов НС1 нужно смешать для приготовления 500 мл ЗМ раствора Изменением объема при смешивании пренебречь. [c.51] Значит, для приготовления требуемого раствора надо взять 125 мл 6М и 375 мл 2М растворов НС1. [c.51] Зная нормальность раствора и эквивалентную массу (т- ) растворенного вещества, титр легко найти по форму-те Т = С т-з / 1000. [c.52] Вернуться к основной статье