ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Способы получения перхлоратов металлов из "Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов" Процесс образования перхлората при термическом разложении хлората натрия может протекать при 400—600 С. Из плава, содержащего перхлорат, хлорид и некоторое количество неразложившегося хлората натрия, необходимо выделять перхлорат дробной кристаллизацией. Нераэложившийся хлорат натрия возвращается вновь на разложение. [c.435] Предложено также экстрагировать перхлорат натрия из твердой смеси его с Na l и Na lOg жидким алкилфосфатом [80]. [c.435] Хотя предложения о термическом методе производства делались и в самое последнее время [81, 82], однако в промышленности ой ле нашел применения из-за опасности взрыва и обесценивания части хлората, особенно при протекании реакции (8.8). [c.435] Перхлораты могут быть получены также химическим окислением хлоратов, например свежеосажденной двуокисью свинца [83]. Окисление ведут в кислой среде. лДля улучшения протекания процесса и последующего фильтрования предложено добавлять H IO4 [84]. Однако способ химического окисления хлоратов, насколько известно автору, не применяется в промышленности. [c.435] До последнего времени получение перхлората натрия осуществлялось исключительно окислением водного раствора хлората натрия. Прямое окисление хлорида натрия до перхлората не было рекомендовано и практически до последнего времени не использовалось в промьппленности [85]. Это объясняется тем, что нецелесообразно с экономической точки зрения вести процесс окисления хлорида до перхлората на платиновых анодах. Поэтому предлагали начальные стадии окисления осуществлять на более дешевых и доступных анодных материалах. Так, для этой цели использовались графитовые аноды, а полученный при этом хлорат отделяли кристаллизацией и окисляли до перхлората на платиновых анодах. [c.435] В последние годы разработан процесс получения хлората и перхлората окислением на анодах из перекиси свинца, что создало условия для одностадийного ведения процесса без промежуточной стадии выделения хлората натрия. Этот способ, по-видимому, скоро получит широкое применение в промышленности. Высказываемое неоднократно мнение [7, 68] о нецелесообразности проведения прямого окисления хлорида натрия до перхлората вследствие получения более низких выходов по току в настоящее время уже нельзя считать обоснованным. [c.435] Вернуться к основной статье