ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические основы процесса обжига карбонатного сырья из "Технология кальцинированной соды и очищенного бикарбоната натрия" Необходимые для производства соды известь и диоксид ушерода получают путем обжига карбонатного сырья — известняка или мела, основной составной частью которых является СаСОз — карбонат кальция, или углекислый кальций. [c.37] Повышение температуры извести сверх 1200°С способствует образованию так называемого перекала или пережога . При этом известь получается более плотной, т.е. менее пористой, с менее развитой поверхностью. Такая известь плохо гасится водой и обладает меньшей реакционной способностью. Практика показывает, что перекал образуется главным образом у мелких кусков, что закономерно по указанным вьпие причинам. [c.38] Взаимодействие указанных оксидов друг с другом и с СаО приводит к образованию соединений, которые при температуре обжига в известковой печи плавятся (например, СаО-РегОз с температурой плавления 1225° С, 2РеО-8Юг с температурой плавления 1225°С, a0 Pe0-2Si02, плавящееся при температуре 1100° С). Могут получаться и другие, более тугоплавкие соединения — силикаты, ферриты, алюминаты и алюмосиликаты кальция. Все эти соединения являются вредным балластом, с которым теряется часть СаО (так называемая неактивная известь). [c.39] Особенно вредны легкоплавкие продукты реакций. При остывании в печи они затвердевают. При этом мелкие куски извести, покрытые пленкой затвердевшего расплава, в дальнейшем при гашении не взаимодействуют с водой и отделяются от известкового молока при его очистке. Они могут гаситься только после размола, т.е. после разрушения инертной пленки. Кроме того, отдельные куски извести могут припаиваться застывающим расплавом друг к другу или к стенке печи, образуя большие глыбы, называемые козлами . [c.39] Из приведенных выше составов легкоплавких соединений видно, что наиболее вредной примесью в сырье и золе топлива являются оксиды железа и кремния. Оксиды железа разрушающе действуют также на огне-jaiopnyro футеровку печи, которая содержит до 60% 8Юг, образующей с РеО легкоплавкие соединения. [c.39] Как видно из этих данных, давление СОг над Mg Os достигает атмосферного при более низкой температуре, чем надо СаСОз (см. табл. 2), т.е. карбонат магния разлагается легче. Следователыю, для получения диоксида углерода Mg Os был бы вполне пригодным материалом. Однако образующийся оксид магния MgO для регенерации аммиака из NH4 I мало пригоден. Оксид магния очень медленно гасится водой. Образующийся при этом гидроксид магния - Мд(ОН)г почти в 200 раз (при комнатной температуре) растворяется хуже, чем Са(ОН)г, и позтому мало активен. Оксид магния способен растворяться в расплаве других соединений, образующихся в известковой печи, понижая при этом температуру образования жидкой фазы. По этой же причине MgO содействует разрушению шамотной футеровки печи. Таким образом, Mg Os в карбонатном сырье следует рассматривать как вредный балласт. [c.40] Для производственных условий большое значение имеет скорость разложения карбоната кальция, от которой зависит продолжительность обжига, а следовательно, и производительность печи. [c.40] Разложение СаСОз идет от поверхности в глубь куска. Границу раздела между разложенной и неразложенной частями куска можно различить по внешнему виду. По скорости проникновения границы раздела вглубь можно судить о скорости разложения. Главный фактор, от которого зависит скорость разложения, - температура окружающей среды. Как видно из графика (рис. 13), с повышением температуры скорость разложения СаСОз резко возрастает. [c.40] Вернуться к основной статье