ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика химических реакций из "Общая химическая технология и основы промышленной экологии" Схема превращения состоит из частных реакций, или этапов. В отличие от стехиометрических уравнений, кинетические не могут быть записаны произвольно и их число должно соответствовать реальным путям превращения компонентов. [c.51] Скорость превращения и скорость реакции. Как быстро превращаются реагенты по этапам, определяется скоростью превращения вещества. Обозначим ее щ, где I - наименование вещества, и примем естественное условие и , О, если вещество расходуется (исходное) и w О, если вещество образуется (продукт). [c.51] Скорость превращения Wj показывает количество вещества, превращающегося в единице реакционного пространства за единицу времени. [c.52] Если реакция протекает в объеме, то единицей реакционного пространства является единица объема, если на поверхности -единица поверхности. [c.52] Скорость реакции также определяют как г = d /di - изменение концентрации во времени, если реакцию проводить в закрытом сосуде. Если в реакционный сосуд непрерывно подавать исходные вещества и непрерывно выводить из него соответствующее количество продуктов, то концентрация не будет меняться во времени, т. е. d /dt = 0. Но реакция протекает. Уравнение г = d /dt только описывает, как измерить скорость реакции в закрытом сосуде, но не является ее определением. [c.52] Кинетическая модель реакции. Скорость реакции зависит от условий ее протекания, главным образом от температуры и концентраций (парциальных давлений) компонентов. На скорость реакций в каталитических процессах влияет также концентрация катализатора, на скорость фотохимических реакций - интенсивность излучения и т. д. [c.52] Зависимость скорости превращения или скорости реакции от условий ее протекания называют кинетическим уравнением или кинетической моделью реакции. [c.53] Формы кинетических уравнений весьма разнообразны. Методы построения кинетических моделей и способы определения ее параметров являются предметом специального раздела физической химии. [c.53] В кинетическое уравнение для гомогенной каталитической реакции входит концентрация катализатора Q. [c.53] Такой вид кинетического уравнения будем использовать далее, чтобы проследить основные свойства химических процессов. [c.53] Показатель степени у концентрации п называют порядком реакции. [c.54] Для экзотермической реакции Ор О и 2 1- Для эндотермической Ор О и 2 Е. [c.54] Вернуться к основной статье