ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Постепенная простая дистилляция из "Основные процессы и аппараты химической технологии Кн.1" Уравнения (XI.3), (XI.За) и (XI.36) решаются графическим способом, причем равновесные концентрации х я у заимствуются из диаграммы фазового равновесия дистиллируемой жидкой смеси. Во всех случаях эти уравнения позволяют рассчитать количество кубового остатка (следовательно, и дистиллята) при заданной концентрации Ха, или же решить обратную задачу. [c.504] Расход тепла Q на рассматриваемый процесс дистилляции определяется из уравнения теплового баланса, при написании которого сохранены принятые выше обозначения Q -f (Wi + W x) i x = = W i x (Wl W lX — W2) Д. В случае W[ = О получим Q + Wiix = W ii + (Wy- W2) д. [c.504] Так как зависимости /( и 4 от Q очень сложны, то расчет по уравнению (Х1.4) производят графическим способом. [c.505] Закономерность изменения количества стекающей жидкости, сопряженного с составами жидкой и паровой фаз, можно выразить уравнением вида (XI.36) dWtW = dxt(y — х), откуда dW = = W Ых/(у — х)], а количество испарившейся жидкости на пути к составит — W. [c.505] Из последних соотношений находим d In W = a, d In Wn-Интегрируя это уравнение в пределах от начальных (W , W n) до конечных W i, W n) количеств компонентов и и в исходной смеси и кубовом остатке, находим In WtlW ) = a (W nlWn). [c.506] Расчет концентраций отдельных компонентов в кубовом остатке по уравнению (XI.5) возможен методом последовательного приближения. Задаваясь при выбранном Ф1 значением х п, определяют концентрации остальных компонентов, и решение будет правильным, когда сумма этих концентраций окажется равной единице. [c.506] Вернуться к основной статье