ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства ртути и ее соединений из "аналитическая химия ртути" В соединениях ртуть может быть как двухвалентной, так и формально-одновалентной. Как показывают результаты измерения электропроводности соединений ртути и рентгеноструктурного анализа, в соединениях Hg (I) содержится группировка атомов —Hg—Hg—. При электролитической диссоциации группировка эта не разрушается, и в раствор переходит сложный ион Hgl. [c.15] На равновесный потенциал ртутного электрода заметно влияет концентрация аниона, образующего с ртутью трудно растворимое или комплексное соединение. [c.16] При использовании ртути под слоем электролитов или воды зачастую упускается из виду то обстоятельство, что ртуть может переходить в водную фазу за счет ее окисления. По данным [896], растворимость ртути в воде при отсутствии кислорода составляет 0,02 —0,03 мкг1мл при 30 С, 0,3 мкг1мл при 85° С и 0,6 мкг/л при 100 С [12101. Зависимость растворимости ртути в воде от температуры приведена в [721]. [c.16] Растворимость ртути в воде при отсутствии кислорода при 20° С составляет 6,1-10 г/л [261]. Растворимость ртути в воде зависит от pH растворов. Минимальная растворимость наблюдается при pH 8, с увеличением кислотности или щелочности растворимость увеличивается, что объясняется амфотерностью гидрата окиси ртути. Ртуть растворяется в органических растворителях. [c.16] Ионы ртути П) бесцветны, их растворы поглощают свет в ультрафиолетовой части спектра (рис. 1). [c.17] Гидрат окиси. Окись ртути HgO известна в двух модификациях красной и желтой. Обе модификации, как установлено рентгеноспектральным методом, имеют одинаковую кристаллическую структуру и различаются только размерами частиц. Окись ртути разлагается только при нагревании. Желтый осадок HgO получается при добавлении щелочей к водному раствору соли Hg(II). Красную окись ртути можно получить при взаимодействии ртути с кислородом при 300—350° С или с озоном. [c.17] Окись ртути растворима в разбавленных соляной и азотной кислотах, нерастворима в спирте и эфире, слабо растворима в воде (10 —10 моль л). Гидрат окиси ртути очень неустойчив, и равновесие Hg(0H)2 HgO + НаО сильно смещено вправо. Для последовательных констант основной диссоциации Н (0Н)2 найдены значения = 7-10-1 и — 2-10- . [c.17] Сульфид ртути нерастворим в щелочах, (N114)28, но хорошо растворяется в НааЗ, КаЗ. Сульфид ртути растворяется также в растворах тиокарбонатов и может быть из этих растворов осажден с помощью СО2. [c.18] Если сероводород медленно пропускать через раствор соли Н (П), то можно наблюдать образование промежуточных продуктов белого, желтого или буроватого цветов [Ндз(N03)582 или Н зС12821 [240]. [c.18] Сульфит HgSOз выделяется в виде белого осадка при действии сульфита щелочного металла на раствор нитрата ртути (И). Обычно получается основной сульфит Hg80з HgO. В нейтральных растворах сульфитов щелочных металлов наблюдается растворение окиси Hg(II) за счет взаимодействия с гидросульфит-ионами, При стоянии, а особенно при нагревании, сульфитный комплекс разлагается с выделением металлической ртути Н (80з) - = Hg + 802 + 804 -. [c.18] Фторид — ионное соединение, водой полностью гидролизует-, ся. Ртуть не проявляет тенденции к образованию ковалентной связи Hg — Р, не образует фторидных комплексов [155]. [c.18] Хлорид (сулема) — белый кристаллический порошок. Водный раствор сулемы плохо проводит электрический ток вследствие очень незначительной диссоциации. При выпаривании солянокислых растворов улетучивается в виде хлорида. Сулема растворима в воде, кислотах и многих органических веществах (спирте, пиридине, эфире, бензоле). [c.18] Бромид — белый порошок, слабо растворим в воде, растворим в спирте и эфире. [c.18] Иодид имеет две модификации красную и желтую. Красная модификация при нагревании до 150° С переходит в желтую. Иодид ртути (II) нерастворим в воде, растворяется в растворах тиосульфата натрия и иодистого калия. Йодная ртуть (II) получается осаждением иодидами щелочных металлов. [c.18] Нитрат окиси кристаллизуется в виде кристаллогидрата Hg(NOз)2 1/2Н2О растворы его гидролизуются с образованием основных солей. [c.19] Нитрит образуется при взаимодействии хлорида ртути(П) с нитритом серебра в водном растворе. Двойные соли с нитритами щелочных металлов можно получать действием раствора нитрита ртути(П) на растворы нитритов щелочных металлов. [c.19] Вернуться к основной статье