ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции анионов третьей группы из "Химический анализ в металлургии Изд.2" Медные стружки и серная кислота. К раствору нитрата добавляют концентрированную H2SO4 и немного стружки металлической меди. При нагревании смеси из пробирки выделяются бурые пары NO2, хорощо видные, если пробирку рассматривать над листом белой бумаги сверху. Раствор окрашивается в голубой цвет вследствие окисления меди до иона Си +. [c.84] Реакция очень чувствительная, но не специфична она получается под действием и других анионов окислителей N0,-, МпО,-, Сг02-. [c.84] магний или алюминий. Восстанавлива-ют нитрат-ионы до аммиака. К раствору соли нитрат-иона приливают концентрированный раствор едкой щелочи, добавляют цинковой пыли или порошка магния или алюминия и нагревают. При этом из раствора выделяется аммиак, который определяют по запаху или по посинению красной лакмусовой бумажки. [c.85] Соли азотистой кислоты, называемые нитритами, значительно устойчивее азотистой кислоты. Все нитриты хорошо растворимы в воде, кроме нитрита серебра, легко растворяющегося при нагревании. Труднорастворимыми являются некоторые комплексные соли, например кобальт-нитриты Кз[Со (N02)6], (ЫН4)з[Со (N02)5] и др. Азотистая кислота реагирует иногда как окислитель, иногда как восстановитель. [c.85] Кислоты. Разлагают все соли азотистой кислоты на холоду с выделением бурых паров N02 (см. выше). [c.85] При добавлении раствора нитрита к подкисленному раствору К1 выделяется иод, окрашивающий раствор в желтый цвет. При взбалтывании такого раствора с хлороформом последний окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Иод можно узнать по синему окрашиванию раствора крахмала или крахмальной бумажки. [c.85] Сульфаниловая кислота и а-нафтиламин. Образует с ионами N0 ярко окрашенный азокраситель. Для выполнения реакции к исследуемому раствору нитрита добавляют растворы сульфаниловой кислоты и а-наф-тиламина. Появляется характерная красная окраска (иногда спустя некоторое время). [c.85] Ацетат-ион является анионом уксусной кислоты СНзСООН. Безводная уксусная кислота при температуре ниже 16,6 °С представляет собой кристаллическое вещество в виде белых блестящих пластинок, поэтому она называется ледяной уксусной кислотой. При температуре выше 16,6 °С она превращается в прозрачную жидкость. Кислота обладает острым специфическим запахом. [c.86] Уксусная кислота относится к слабым кислотам. Константа диссоциации ее /С= 1,86-10 . Соли уксусной кислоты называются ацетатами, они почти все хорошо растворимы в воде. Малорастворим ацетат свинца. Трудно-растворимы основные соли, например Ре(ОН)2СНзСОО, А1(0Н)гСНзС00 и др. [c.86] СНзСООН + С НзОН = СНзСООС Н,, + НаО. [c.87] Для выполнения реакции к раствору ацетата (или к твердой соли) прибавляют немного концентрированной Н2504 и этилового спирта (этанола). Нагревают смесь на кипящей водяной бане в течение 1—2 мин и выливают смесь в стакан с холодной водой. В присутствии иона СН3СОО- появляется запах этилацетата. [c.87] Если в этой реакции этиловый спирт заменить амиловым спиртом С5Н11ОН, то образуется амилацетат СН3СООС5Н11 (уксусно-амиловый эфир), называемый грушевой эссенцией и имеющий специфический приятный запах. [c.87] Обнаружение N0 . Обнаруживается в отдельной порции раствора реакцией с иодидом калия или со смесью сульфаниловой кислоты и а-нафтиламина (см. реакции N0 ). [c.87] Обнаружение N0 . В отдельной порции раствора при отсутствии N0 обнаруживают реакцией восстановления до N0 или ЫНз. Можно провести реакцию с дифениламином (см. реакции N0 ). [c.87] Обнаружение СН3СОО . В отдельной порции раствора обнаруживают реакцией с этанолом или с хлоридом железа (см. выше). [c.87] Вернуться к основной статье