ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Методы комплексометрни из "Химический анализ в металлургии Изд.2" Может образовывать прочные растворимые в воде вну-трпкомплексные соединения, при этом ионы металла замещают атомы водорода карбоксильных групп комплексона в его главных связях. С помощью побочной валентности образуется координационная связь с третичным азотом N =. Характерным является большая прочность комплексов, а также стехиометричность реакции комплексообразования. [c.173] Константа этой диссоциации К= (Са +) / /( aF2-) =2,7-10-11. [c.173] Установление точки эквивалентности. Для прямого титрования катионов применяют специальные индикаторы— органические красители, образующие с катио-нами окращенные комплексные соединения, которые менее прочны, чем соединения этих катионов с комплексоном. Перед титрованием к раствору соли металла добавляют индикатор, образуется его комплекс с металлом определенной окраски. Если теперь к раствору добавлять комплексон, то индикатор будет вытесняться из его комплекса с катионом. В точке эквивалентности катионы связываются комплексоном, а индикатор полностью высвобождается. Поскольку свободный индикатор имеет иной цвет, то в точке эквивалентности происходит изменение окраски. [c.174] Комплексометрические индикаторы. Му-рексид (пурпурат аммония). Порощок темно-коричневого цвета, малорастворимый в воде. Водные растворы неустойчивы. Для применения растирают в ступке сухую смесь индикатора с хлоридом натрия в соотношении 1 100. Для титрования в колбу добавляют 20—30 мг смеси. Переход окраски от красной к сине-фиолетовой (при определении Са2+). [c.174] Эриохром черный Т. Черный порошок. Применяют для определения многих катионов при различных значениях pH. Готовят сухую смесь с хлоридом или сульфатом натрия в соотношении 100. Смесь следует хранить в склянке из темного стекла с притертой пробкой смесь пригодна к работе 10—12 мес. Без смешивания с солью-наполнителем индикатор применять нельзя, так как окраска будет сильно интенсивной. Переход окраски от винно-красной к синей. [c.174] Буферные смеси. Поскольку многие металл-индикаторы являются одновременно рН-индикаторами и меняют свою окраску при изменении концентрации ионов Н+, то перед титрованием следует строго устанавливать нужное значение pH раствора. Так как во время титрования концентрация ионов Н+ повышается, то применением соответствующей буферной смеси необходимо сохранять постоянное значе ние pH. [c.174] Для приготовления 0,05 М раствора навеску 18,6 г на 1 л растворяют в 400—500 мл воды. Если раствор оказался мутным, его фильтруют и разбавляют водой до 1 л. Из перекристаллизованного препарата можно готовить раствор по точной навеске (или нз фиксанала). растворяя ее в воде в мерной колбе вместимостью 1 л. Приготовленный раствор комплексона III следует хранить в обработанных пропариванием склянках нз невского стекла. Обычное стекло при длительном хранении дает в раствор заметные количества ионов Са +, что ведет к изменению титра раствора. [c.175] Установить молярность раствора комплексона III можно по металлическому цинку. Для этого готовят 0,05 М раствор хлорида цинка. Навеску 3,2690 г электролитического Цинка (можно гранулированного без мышьяка) растворяют в 20—30 мл разбавленной (1 1) НС1 при слабом нагревании. Раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л и разбавляют водою до метки. [c.175] При вычислении титра раствора комплексона III по определяемым элементам необходимо учитывать, что ионы двух-, трех- и четырехвалентных элементов взаимодействуют с комплексоном III в молярном отношении I 1. Эквивалент любого металла равен его атомной массе независимо от валентности. [c.176] Общая жесткость выражает собой суммарное содержа ние растворимых в воде солей. Комплексометрпчески опре деляют суммарное содержание солей Са + и Mg +. [c.176] Вернуться к основной статье