ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Образование осадков. Произведение растворимости из "Химия" Все реакции, протекающие в водных растворах, сопряжены с тем, что реагирующие ионы или молекулы, сталкиваясь, передают друг другу какие-то частицы. Если передаются протоны, то речь идет о кислотно-основных взаимодействиях, таких, как реакции нейтрализации или гидролиза солей, рассмотренные в предыдущей главе. Электроны передаются в окислительно-восстановительных реакциях - им посвящена следующая глава. В этой же главе мы обсудим обменные процессы, в которых могут принимать участие любые ионы. Если мы смешаем разбавленные водные растворы двух солей, то часто между ними не будет происходить заметного взаимодействия. Например, о смеси разбавленных растворов солей КаС1 и КМОз мы можем сказать, что в ней присутствуют независимые гидратированные ионы Na , К , С1, N0 , но не можем сказать, что она содержит определенные соли. В таких случаях нас интересует не столько равновесный состав растворов, сколько способы смещения обменных равновесий, направленные на то, чтобы выделить нужный продукт с максимальным выходом или избавиться от примесей. Эти смещения связаны с различными способами удаления продуктов из сферы реакции - за счет образования малорастворимых или летучих соединений или за счет ком-плексообразования. [c.197] Константа этого равновесия имеет вид К = [А ][СГ]. Хлорид серебра образует самостоятельную твердую фазу, его концентрация представляет собой постоянную величину и не входит в выражение для константы (разд. 12.4), которая получила название произведения растворимости (ПР). [c.198] Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита - это произведение молярных концентраций составляющих его катионов и анионов в насыщенном растворе. Концентрации катионов и анионов входят в произведение растворимости в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. [c.198] В частности, ПР Са(0Н)2 имеет вид [Са ][ОН ] , при 25 °С оно равно 3,1 10 . Произведение растворимости, как и растворимость, зависит от температуры (подобно любой константе равновесия). Ниже приведены наиболее употребительные произведения растворимости малорастворимых соединений. [c.198] Если в растворе, из которого производится осаждение малорастворимой соли, присутствуют ионы, склонные к гидролизу (многозарядные катионы малого размера, анионы слабых кислот), то необходимо учитывать реальное состояние ионов и конкуренцию между осаждением соли и гидролизом, т. е. фактически совместно рассматривать два или несколько равновесий. [c.199] Вернуться к основной статье