ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление функций отклонения от идеального из "Основы теории химических процессов технологии органических веществ и нефтепереработки" Напомним, что уравнение состояния - это функциональная зависимость /(Р, V, Т), которая определяет индивидуальные свойства веществ в различных фазовых состояниях (газ, жидкость и твердое тело). Для газов исходным является уравнение состояния идеального газа. [c.77] При использовании уравнения состояния идеального газа (РУ = ЕТ для 1 моля газа) отклонение реальной системы от идеальной при давлении выше 10 МПа может составлять несколько десятков или сотен процентов. Даже при обычной температуре и атмосферном давлении для углеводородов, начиная с пропана, отклонение достигает 2-3 %. [c.77] Согласно принципу соответственных состояний газа (жидкости) при одинаковых приведенных давлениях и температурах другие приведенные свойства, например коэффициенты сжимаемости и летучести газов (жидкостей), примерно одинаковы. [c.78] Эта классификация позволяет иметь четыре модификации зависимостей г = г(л, т). [c.78] Приблизительное значение критического коэффи1Хиента сжимаемости, выраженное через ацентрический коэффициент по формуле 2 р = 0,291 - 0,08(0, часто подставляют в уравнения, так как величина о) определяется более точно. [c.80] В качестве примера приведем расчет энтальпии реального газа, используя функцию отклонения по энтальпии. [c.80] Анализ выражения (2.19) показывает, что если коэффициент сжимаемости г = г(х, п, г р), то и величина левой части уравнения (2.19) зависит от приведенных параметров и критического коэффициента сжимаемости (Щ - = /(т, п, г р). Эта зависимость приведена на рис. 2.1 для г р = 0,27. [c.81] При проведении расчетов на ЭВМ следует численно взять интеграл выражения (2.19), предварительно подставив в него уравнение (2.13). [c.81] Таким образом, на основании стандартных термодинамических таблиц и зависимости (Щ - Н%)Т = Дт, я, можно рассчитать энтальпии образования (сгорания) веществ при повышенном давлении. [c.81] В литературе, посвященной расчету термодинамических свойств реальных газов и жидкостей [24, 25], приводятся методы вычисления функций отклонения от идеального состояния с использованием уравнений состояния (Редлиха - Квонга, Сучи - Лю, Ли - Кеслера и др.). [c.83] В Приложении П1 приводятся изотермические изменения фугитивности (летучести), рассчитанные по уравнению Ли -Кеслера. [c.83] Вернуться к основной статье