ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Уравнения химических реакций из "Химия, пособие для поступающих в ВУЗ" Запись химической реакции посредством химических формул называют химическим уравнением. Составление химических уравнений основано на использовании основных законов химии, в том числе закона сохранения массы веществ прн химической реакции и закона постоянства состава. [c.31] Как и алгебраические уравнения, химические уравнения можно складывать и вычитать. Су,.М ма двух химических уравнений изображает суммарный химический процесс. Однако следует помнить, что химическое уравнение отражает процесс, идущий в определенном направлении, поэтому в отличие от алгебраических уравнений в химических уравнениях при перестановке правой и левой частей меняется их смысл — направление процесса. [c.31] стоящие перед формуламп веществ в химических уравнениях, называют стехиометрическими числами (стехио-метрическими коэффициентами, пли просто коэффициентами). Они отражают соотношение молярных количеств веществ, участвующих в реакции. Таким образом, в химических уравнениях под формулой вещества подразумевают не только одну молекулу, но и моль этого вещества. [c.31] Именно здесь проявляется продуктивность понятия моль для химии. Ведь моль любого вещества содержит одинаковое число молекул (илп рассматриваемых в данном роцессе других структурных единиц). Отсюда следует, что если, мы правильно указываем в уравнении реакции число участвующих в ней структурных единиц вещества (молекул, атомов, ионов и т. д.), то уравнение правильно покажет и соотношение числа молей участников реакции. Еслп молекула одного пз участников реакции имеет, например, в два раза большую массу, чем Молекула другого участника реакции, то и молярные массы этих веществ будут находиться в таком же соотношении. Значит, с помощью уравнения легко вычислить отношения между массами участвующих в реакции веществ, что и используется при решении химических задач, в количественном анализе, при расчете баланса веществ в химических производствах и т. д. [c.31] Так как число молен одното вещества, реагирующих с одним молем другого вещества, может быть дробным, при составлении химических уравнений допускается написание дробных коэффициентов. Однако более удобными обычно оказываются целочисленные коэффициенты, поэтому дробные величины приводят к целочисленным, умножив все коэффициенты в уравнении иа знаменатель дробного коэффициента. Аналогичным образом, если все коэффициенты в уравнении окажутся кратными какому-то числу, их сокращают иа это число. [c.32] Для несложных уравнений, например в случае многих реак-UHU, в ходе которых не меняется степень окисления эле.ментов, коэффициенты находят подбором. При этом удобнее сначала уравнивать атомы металла, затем — элементы, характерные для кислотных остатков (например, азот, серу, фосфор и т. д.), после этого — водород (если он присутствует в уравнении) и лишь последним — кислород. Для уравнений окислительно-восстановительных реакций коэффициенты находят с помощью особых приемов, которые будут рассмотрены в главе 6. [c.32] Вернуться к основной статье