ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение технических показателей воды из "Практикум по химической технологии" Качество воды, используемой для бытовых и технических целей определяется соответствующими физическими и химическими по казателями, которые показывают наличие или отсутствие тех или иных примесей в воде. Главные химические характеристики — жесткость, окисляемость, содержание хлорид-иона, оксида угле рода (IV) и растворенного кислорода. Важной физической характе ристикой является содержание взвешенных веществ в воде. [c.9] Различают жесткость временную (карбонатную), которая обус ловлена присутствием гидрокарбонатных солей кальция и магния постоянную, которая характеризуется наличием сульфатов, хлоридов и нитратов кальция и магния. Сумма временной и постоянной жесткости дает общую жесткость, в такой воде присутствуют все соли кальция и магния. Жесткость воды в соответствии со стандартом (СЭВ 1052—78) выражается в ммоль/л. [c.9] Хлориды в природных водах занимают первое место среди анионов. Содержание их колеблется от десятых долей до тысячи и более миллиграммов в 1 л. В бытовых сточных водах особенно много хлоридов. Резкое увеличение концентрации хлор-ионов в воде указывает на загрязнение водоема сточными водами. При концентрации хлоридов более 300 мг/л вода приобретает солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа. Хлориды содержатся часто в сточных водах некоторых производств. [c.9] Оксид углерода (IV), сероводород, оксид серы (IV) и кислород — наиболее часто присутствующие в воде, вредные коррозионноспособные газы. Поэтому воду анализируют на их содержание. Оксид углерода (IV) всегда присутствует в воде. Определение растворенного кислорода в воде — важная составная часть химического анализа воды. Недостаточное содержание его или полное отсутствие указывает на наличие загрязнений, поглощающих из воды растворенный в ней кислород. Растворимость газов в воде зависит от температуры и атмосферного давления. Определение следует делать сразу после отбора пробы воды. Источником кислорода в воде является атмосферный воздух и фитопланктон. Глубокие грунтовые воды, как правило, не содержат растворенного кислорода, они поглощают его при соприкосновении с воздухом. [c.9] В качестве флокулянтов используют высокомолекулярные соединения, которые могут применяться для очистки воды как самостоятельно, так и в качестве дополнения к коагулянтам. Перед проведением осветления воду проверяют на содержание взвешенных частиц с помощью тех же реагентов. [c.10] В водах многих природных источников содержатся нефтепродукты. Чаще всего они попадают в них в результате недостаточной очистки вод промышленных предприятий. Но загрязнение нефтепродуктами может быть и другого характера вынос грунтовыми водами из нефтеносных слоев, городские ливневые стоки, сброс с пароходов, моторных лодок и др. Поэтому в последние годы в воде рек, озер и других водоемов определяют содержание нефтепродуктов. [c.10] Анализируют воду по указанным выше показателям как до очистки, так и после нее. Очистку воды проводят чаще всего с целью удаления солей кальция и магния (умягчение воды), а также взвешенных веществ и коллоидных частиц (коагуляция). [c.10] Реактивы раствор соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л, индикатор — метиловый оранжевый. [c.10] Оборудование конические колбы на 250 мл (2 шт.). бюретка на 100 мл, цилиндр на 25 мл. [c.11] Порядок выполнения работы. В коническую колбу отбирают 100 мл анализируемой воды и титруют раствором соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л с индикатором — метиловым оранжевым до появления розового окрашивания. [c.11] Оборудование конические колбы на 250 мл, бюретки на 100 мл, пипетки на 100 мл, цилиндры мерные иа 25 мл. [c.11] Порядок выполнения работы. Б колбу вносят 100 мл испытуемой воды. Затем прибавляют 5 мл буферного раствора, 5—7 капель индикатора и сразу титруют при сильном взбалтывании раствором трилона Б до изменения окраски в эквивалентной точке. [c.11] Шределению общей жесткости мешают примеси ионов меди, цинка, Марганца и высокое содержание карбонатных и гидрокарбонатных солей. Нечеткое изменение окраски в эквивалентной точке указывает на присутствие ионов меди и цинка. Для устранения влияния мешающих веществ к отмеренной для титрования пробе воды прибавляют 1—2 мл раствора сульфида натрия, после чего проводят титрование, как указано выше. Если после прибавления к отмеренному объему воды буферного раствора и индикатора раствор постепенно обесцвечивается, приобретая серый цвет, то это указывает на присутствие марганца. Тогда к пробе воды до внесения реактивов следует прибавить 5 капель раствора солянокислого гидроксиламина и далее определять жесткость, как указано выше. Титрование приобретает крайне затяжной характер, с неустойчивой и нечеткой окраской в эквивалентной точке, что наблюдается при высокой щелочности воды. Для устранения щелочности прибавляют к пробе воды, отобранной для титрования, раствор соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л с последующим кипячением или продуванием воздуха в течение 5 мин. После этого прибавляют буферный раствор, индикатор и определяют жесткость. Далее рассчитывают общую жесткость воды по формуле. [c.12] Определение окисляемости воды. Окисляемость воды определяют методом перманганатометрии. При этом окисляются только легко-окисляющиеся органические примеси. Для получения более точных результатов используют обратное титрование избытка перманганата калия. К прокипяченной пробе прибавляют избыток щавелевой кислоты, при этом часть ее окисляется оставшимся перманганатом калия, а остальное количество щавелевой кислоты оттитровывают перманганатом калия. [c.12] Реактивы растворы перманганата калия концентрации 0,002 моль/л, щавелевой кислоты — 0,05 моль/л, серной кислоты — 2,5 моль/л. [c.12] Оборудование колбы конические на 250 мл (2 шт.), пипетки на 100 мл (2 шт.), бюретки градуированные (2 шг.). [c.12] Реактивы раствор нитрата серебра концентрацни 0,02 моль/л раствор дихромата калня (10%-ный). [c.13] Оборудование конические колбы иа 250 мл (2 шт.), пипетка на 100 мл, градуированная бюретка. [c.13] Порядок выполнения работы. В две колбы отмеривают пипеткой по 100 мл исследуемой воды, pH которой должен быть в пределах 6—10. В пробы добавляют по 1 мл раствора дихромата калия и титруют раствором нитрата серебра до появления оранжево-желтого оттенка. [c.13] Реактивы раствор гидроксида натрия концентрации 0,1 моль/л, раствор фенолфталеина (1%-ный), эталонный раствор. [c.14] Вернуться к основной статье