ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Перхлораты других металлов из "Перхлораты свойства, производство и применение" Перхлорат селена. Основное соединение 5е(0Н)зС104 было получено Apлмaнoм путем растворения селенистой кислоты в хлорной кислоте. Это вещество плавится при 33 °С и крайне гигроскопично. Теплота его растворения составляет 4,8 ккал, теплота образования из кислот равна 11,4 ккал, теплота образования из простых веществ составляет —149 ккал . [c.59] Перхлорат серебра. Этот перхлорат можно получить или нагреванием азотнокислого серебра с большим избытком 72%-ной хлорной кислоты и последующей отгонкой азотной кислоты и перекристаллизацией из воды, или взаимодействием окиси серебра с хлорной кислотой, концентрированием раствора и кристаллизацией соли. Перхлорат серебра чрезвычайно гигроскопичен и образует моногидрат, который может быть обезвожен при 43 °С. [c.59] Безводная соль очень светочувствительна, но присутствие небольших количеств хлорной кислоты оказывает стабилизующее действие. В 100 г воды при 25 °С растворяется 557 г перхлората серебра. Смит и Pинг определили в области температур от О до 35 °С растворимость, плотность и показатели преломления насыщенных растворов перхлората серебра. [c.59] Теплота образования соли равна —7,75 ккал/моль . Таким образом, она значительно менее стабильна, чем хлорид серебра, теплота образования которого составляет —30,4 ккал/моль. Вследствие такой нестабильности при размалывании или разламывании осадков этой соли после фильтра наблюдаются взрывы. Бринкли сообщил о сильном взрыве, который произошел при разламывании осадка перхлората серебра, полученного перекристаллизацией из бензола. В данном случае детонация вызвана присутствием продукта присоединения бензола. Хейн наблюдал взрыв, происшедший при измельчении в ступке полученного на фильтре осадка перхлората серебра. При анализе хлорной кислоты, из которой приготовляли А С104, не обнаружили ни хлорида, ни хлората, ни органических соединений. Применявшееся азотнокислое серебро содержало только спектроскопические следы меди и железа. Присутствие эфирата в осадке после фильтра исключалось. Поэтому был сделан вывод, что взрыв вызван исключительно действием перхлората серебра. [c.59] Эта соль привлекла к себе особое внимание благодаря превосходной растворимости в органических растворителях, в том числе в ароматических углеводородах. Она растворима в толуоле, бензоле, нитробензоле, хлорбензоле, глицерине и ледяной уксусной кислоте. Перхлорат серебра нерастворим в хлороформе, че-тьфеххлористом углероде и лигроине . Растворимость А С10, в некоторых органических растворителях приведена в табл. 24. [c.59] Робертсон нашел, что раствор перхлората серебра в бензоле, насыщенном водой, содержит молекулы типа (Ag 10, Н20)з. Эта система не подчиняется закону распределения. Была измерена электропроводность растворов перхлората серебра в ряде органических растворителей (табл. 25). [c.60] Нитрометан. . Метиловый спирт Этиловый спирт Нитробензол. . Фурфурол. . . Целлозольв. . [c.61] В большинстве из указанных растворов перхлорат серебра слабо диссоциирован, но в жидких фтористом водороде н цианистом водороде Ag 10, представляет собой сильный электролит. Изучен ряд реакций этой соли в цианистом водороде. Потенциал серебряного электрода был измерен в фурфуроле и целло-зольве . Сообщалось о диэлектрических константах, плотности и молекулярной поляризации разбавленных растворов перхлората серебра в бензоле . В сильно разбавленных растворах диэлектрическая постоянная приближается к теоретическому значению для ионной пары. [c.61] Андерс построил кривые температур замерзания для смесей бензол—уксусная кислота, а также определил растворимость и криоскопические константы перхлората серебра в смеси этих растворителей и нашел, что соль в них не ионизирована. Были определены составы всех фаз. Опубликованы данные о спектре растворов перхлората серебра в ацетоне и проведеТю сравнение его со спектром перхлората лития. [c.61] Перхлорат таллия. При 266 °С происходит преобразование кристаллов этого соединения плавится оно при 501 °С Была измерена его электропроводность в нитрометане . Приведены также коэффициенты осмотического давления и активности . [c.62] Перхлорат олова. Анион перхлората восстанавливается хлористым оловом. Механизм реакции, катализируемый вольфрама-том, изучен Хегтом . [c.62] Перхлорат титана. Эта соль не была выделена. Трехвалентный титан восстанавливает анион перхлората в разбавленных растворах. Кинетика реакции, протекающей постепенно через ряд стадий образования основных солей, исследована Дюке и Кинеем . [c.62] Перхлорат ванадия. Данный перхлорат выделить не удалось. Растворы перхлоратов трех- и четырехвалентного ванадия были приготовлены Фурманом и Гарнером они же изучали спектр поглощения. Кинг и Гарнер исследовали кинетику окисления ионов двух- и трехвалентного ванадия анионом перхлората. [c.62] Перхлорат цинка. Эфраим и Болле измерили давление диссоциации комплексного соединения перхлората цинка с аммиаком при различных температурах и подсчитали теплоту его образования. Эфраим и Запата сообщили о составе аммиаката в зависимости от температуры. [c.62] Была измерена электропроводность умеренно концентрированных растворов перхлората цинка в смеси растворителей (метанол—ацетон) . Стокс привел данные по коэффициентам осмотического давления и активности i pH водного раствора является сложной функцией молярности . [c.62] Теплота диссоциации соли составляет 13,95 ккал/моль, а свободная энергия дегидратации равна 1,456 кал моль. [c.66] Вернуться к основной статье