ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Конфигурация из "Биоорганическая химия" Ес ли все четыре заместителя у атома углерода одинаковы, го его пространственная модель представляет собой правильный гетрфдр, в центре которого находится атом углерода, а в вершинах располагаются заместители. Валентные углы при этом рав 109,5° и их принято называть нормальными. [c.55] Примерами правильных тетраэдров служат молекулы метана СН4 (рис. 3.1, а, б), тетрахлорметана I4 и т.п. Если с атомом углерода связаны не одинаковые заместители, то валентные углы могут отличаться от нормального на несколько градусов. Например, в хлорметане H3 I атом углерода также имеет тетраэдрическую конфигурацию, но валентный угол Н—С—Н равен 111°. В насыщенных углеводородах валентные углы между атомами углерода равны 111 — 113°. [c.55] У атома углерода в состоянии sp -гибридизации три заместителя (с одним 13 которых он связан двойной связью) находятся с ним в одной плоскости. 1о отношению к такому атому углерода и расположению его связей употребляют TepMtH плоскостная конфигурация. Его валентные углы близки к 120°. [c.55] Стереохимические формулы. Тетраэдрическая конфигурация атома углерода изображается на плоскости с помощью стерео- имичегких формул, которые представляют собой структурные )ормулы с внесенными в них элементами, отражающими про- трансгвенное расположение атомов. [c.55] Модели атомов соединяются между собой плоскостями срезов. Например, тетраэдрический атом углерода представлен в виде шара с радиусом, пропорциональным его ван-дер-ваальсову радиусу (г = 0,18 нм). От этого шара симметрично срезаны четыре сегмента таким образом, чтобы расстояние от центра шара до поверхности среза было пропорционально ковалентному радиусу атомй углерода (Г2 = 0,077 нм) (рис. 3.2, в). [c.57] Ван-дер-ваальсов радиус характеризует размер данного атома по отношению к другим атомам, с которыми он не связан химическими связями. Ковалентный радиус соответствует половине длины ковалентной связи между двумя одинаковыми атомами. [c.57] Молекулярные модели особенно полезны при изучении сложных природных соединений. Например, с помощью полусферических моделей наглядно иллюстрируется объемная структура молекул холестерина (см. 14.2.3) и лизоцима (см. 11.3). [c.57] Вернуться к основной статье