ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация и важнейшие кислотноосновные индикаторы из "Аналитическая химия" Скачок титрования уменьшается с уменьшением кислоты или, соответственно, Кв основания. Так, при титровании 0,1 М растворов сильных кислот и оснований скачок титрования составляет около 6 единиц pH, если Ка ( (а) = 10 , то скачок уменьшается до 3—4 единиц pH при Ка Кд) = Ю он составляет всего 2—2,5 единицы pH при а в) — = 10 — 10 кaчoктитpoвaния вырождается в точку и определение конца титрования становится практически невозможным (рис. 13.12). [c.226] С повышением температуры раствора увеличиваются концентрационные константы равновесия реакции диссоциации, например ионное произведение воды (25 С — Kw = = 1,00-10- 100 °С-/С 1 =55,00-10- ), при этом сужается естественная шкала кислотности воды, и если нейтральная среда при 25 °С характеризуется [Н + ] = [ОН ] =10 , то при 100 С [Н + ] = [ОН-] =7,41-10- . Это приводит к уменьшению диапазона pH кривых титрования и уменьшению скачка титрования (рис. 13.14, 13.15). [c.227] Человеческий глаз фиксирует одни цвет на фоне другого, когда соотношение концентраций различно окрашенных форм индикатора находится в пределах 1/10—10/1, т. е. [c.229] Различают, например 1) индикаторы, чувствительные к кислотам, р7 7 2) индикаторы, чувствительные к основаниям, р7 7 3) нейтральные индикаторы, р7 7. [c.229] ДрН = 3,2—4,4 р7 = 4 красн. желт. [c.230] Метиловый красный (4 -диметиламиноазобензол-2-карбо-новая кислота, натриевая соль) характеризуется ДрН = = 4,2 —6,2, рТ = 5,5, переход окраски от красной к желтой. [c.230] Тимоловый сииий (тимосульфофталеин) характеризуется ДрН=1,2—2,8, р7 = 2,0, переход окраски от красной к желтой ДрН = 8,0—9,2, р7 = 8,5, переход окраски от желтой к синей. [c.231] Феноловый красный (фенолсульфофталеин) характеризуется ДрН = 6,8—8,2, р7 = 7,5, переход окраски от желтой к красной. [c.231] Наиболее применимы индикаторы метиловый оранжевый, метиловый красный и фенолфталеин. Четкость определения точки эквивалентности прн помощи кислотно-основных индикаторов можно повысить, если использовать смесь индикатора с инертным красителем. Четкое изменение окраски наблюдается у тех индикаторов, кислотная и основная формы которых окращены в дополнительные цвета, иапример красный и зеленый. Добавляя инертный краситель к индикатору, изменяют обе окраски индикатора так, чтобы они стали дополнительными цветами. Например, при добавлении к желтому раствору метилового желтого синего раствора метиленового голубого при pH 3,25 наблюдается сине-фиолетовая, а при рН 3,25 — зеленая окраска. При рН = 3,25 желтый и синий цвета дополняют друг друга и наблюдается серая окраска. Смещанные индикаторы резко изменяют окраску в значительно более узком интервале pH, чем индивидуальные индикаторы. [c.231] Многие кислотно-основные индикаторы, используемые прн титровании в водных растворах, пригодны для титрования в неводных растворах (метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин, кристаллический фиолетовый, тимоловый синий и др.). [c.231] При выборе индикатора по кривой титрования необходимо, чтобы ои удовлетворял следующим требованиям I) интервал перехода окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования нлн частично перекрываться нм 2) р7 индикатора должен по возможности совпадать со значением pH в точке эквивалентности или быть близким этому значению и находиться в пределах скачка титрования. Например, титрование сильной кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.2) можно проводить в прнсутствнн любого нз трех индикаторов метилового оранжевого, метилового красного нлн фенолфталеина, хотя и с разной погрешностью определения. Для титрования слабой кислоты сильным основанием (см. рнс. 13.4) нз перечисленных индикаторов можно применить только фенолфталеин. [c.231] При титровании необходимо брать не более 1—2 капель индикатора, так как индикаторы сами являются кислотами или основаниями и на их нейтрализацию расходуется некоторое количество раствора титранта. Кроме того, на изменение окраски индикатора оказывают влияние концентрация самого индикатора, присутствие в титруемом растворе солей, коллоидов, растворенного СО2, температура раствора, природа раствора, природа растворителя. [c.232] Вернуться к основной статье