ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные принципы перегонки нефти из "Технология переработки нефти и газа" Перегонка нефти осуществляется нагревом ее до кипения с переводом части содержащихся в ней углеводородов в парообразное состояние, последующей их конденсацией и охлаждением. В результате перегонки получается отгон — дистилляты и остаток. [c.66] Сущность процесса перегонки заключается в следующем. [c.66] состоящую из двух компонентов (бинарная смесь), различающихся по температуре кипения (/1 и 2), нагревают до температуры t, при которой более легкокипящий продукт улетучивается, пары его выводятся из системы и конденсируются. Отогнанный и сконденсированный продукт (дистиллят) отделяют от более тяжелого (остатка). [c.66] Но такое разделение смеси считается неполным, так как при нагревании смеси растворимых друг в друге веществ в паровую фазу переходят не только молекулы более легколетучего компонента, но и часть молекул более тяжелого компонента. И наоборот, часть молекул легколетучего компонента остается растворенной в остатке. [c.66] Для получения чистых дистиллятов и остатков перегонку нужно повторить несколько раз. С этой целью применяют процесс ректификации. [c.66] В основе процессов перегонки и ректификации лежит ряд простых законов. [c.66] Уравнение (3) выражает закон Дальтона, который формулируется следующим образом общее давление Р смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме тех индивидуальных давлений, которыми обладал бы каждый из этих газов, если бы при той же температуре он один находился в объеме V, занимаемом всей смесью. [c.67] Закон Дальтона применим к смеси веществ, взаимно растворимых во всех отношениях. [c.67] Закон Рауля учитывает влияние на общее давление смеси давление каждого компонента, взятого в различных концентрациях. [c.67] В случае, когда рассматривается не смесь газов, а смесь паров, находящихся в равновесии с жидкой фазой, закон Рауля выражается так парциальное давление растворенного вещества определяется как произведение давления его паров при заданной температуре (( г) на молярную концентрацию данного вещества в растворе Х -. [c.67] Все три приведенных закона выведены для идеальных газов. [c.68] В практике нефтепереработки часто приходится работать в условиях, когда поведение реальных газов значительно отличается от идеальных. И в этих случаях можно воспользоваться уравнениями (3) —(7), однако вместо величины давлений компонентов нужно подставлять ве-личины их фугитивностей. [c.68] Состав паровой и жидкой фаз можно рассчитать, используя рассмотренные выше законы. [c.68] Зная зависимость давления паров компонентов от температуры, для каждой температуры можно рассчитать состав газовой и жидкой фаз. [c.68] Обычно для этого задаются постоянным давлением и в интервале температур от к (температура кипения легкого компонента) до 4 (температура кипения тяжелого компонента) рассчитывают состав газовой и жидкой фаз для выбранных промежуточных температур. [c.69] По результатам расчета строят график изобар, который позволяет определить состав паровой (уи г/з, уз) и жидкой (хи Хг, з) фаз для любой температуры бинарной смеси (рис. 12). [c.69] Вернуться к основной статье