ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тепловой закон В. Нернста. Охлаждение вблизи абсолютного нуля из "Криогенная техника" Нернст пришел к выводу, что при абсолютном нуле все изменения состояния происходят при постоянной энтропии, т. е. [c.11] Следует подчеркнуть, что энтропию можно определять только для систем, находящихся в состоянии внутреннего термодинамического равновесия для таких систем тепловой закон и применим. С учетом этого обстоятельства Ф. Симон формулирует тепловой закон следующим образом при абсолютном нуле не имеется разницы энтропий между любыми состояниями системы, которая находится во внутреннем равновесии. Смысл всех формулировок теплового закона сводится к тому, что в области абсолютного нуля энтропия системы, находящейся в равновесии, не зависит от температуры, объема, давления и других параметров состояния. В каком бы состоянии (жидком или твердом) ни существовало вещество, энтропия его при Г — О имеет одно и то же значение. Основой для формулировки теплового закона послужили данные о характере изменения различных термодинамических величин при температурах вблизи абсолютного нуля. [c.11] Это выражение имеет конечное значение только в том случае, если при Г О теплоемкость с —+ О, иначе интеграл стал бы расходящимся. Нулевая теплоемкость говорит о том, что система адиабатна и не может обмениваться теплом с окружающей средой. Многочисленные экспериментальные данные (рис. 2, а) для различных веществ подтверждают, что при Г — О теплоемкость стремится к нулю. [c.12] Экспериментальные данные (рис. 2, б) также подтверждают это следствие из теоремы Нернста. Аналогичное подтверждение имеет место и для жидкостей. [c.12] Экспериментальные данные, в частности для жидкого гелия, подтверждают, что прн Г —. О давление паров перестает зависеть от температуры. [c.12] Вернуться к основной статье