ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Осмос из "Курс коллоидной химии" Расчет по этому уравнению показывает, что если с = 1М, то Р =22,4 атм (2, 27 МПа). [c.31] Этот простой расчет показывает, что частичные концентрации коллоидных растворов обычно очень малы по сравнению с растворами молекулярными. В данном примере Са оказывается на 7 порядков меньше, чем с для 1 М раствору. Поэтому в соответствии с уравнением (П1.4) давление Р также должно быть на 7 порядков меньше по сравнению с 1М раствором, а именно 0,227 Па (22,4 X X 10 атм). Столь малое значение нельзя не только использовать для проверки применимости теории к коллоидным растворам, но его почти невозможно измерить с необходимой точностью, учитывая погрешности осмотических экспериментов. [c.31] Следовательно, практическое отсутствие осмотического давления коллоидных растворов, отмеченное многими авторами, объясняется чрезвычайно малыми значениями частичной концентрации или, иными словами, чрезвычайно большими значениями частичной массы коллоидных частиц — — по сравнению с молекулярной. [c.31] Частичная масса М , т. е. число, показывающее, во сколько раз масса частицы больше 1/16 массы атома кислорода, в рассмотренном примере равна 12-10 . Для растворов ВМС понятие частичной массы совпадает с молекулярной и для систем с не слишком высокими значениями М осмотическое давление может быть в принципе определено экспериментально. [c.31] Таким образом, в отношении осмоса не обнаруживается никаких принципиальных качественных различий между коллоидными и молекулярными растворами основные закономерности едины, но значительные различия концентраций приводят, к слабому проявлению осмоса в коллоидных системах. [c.32] Вернуться к основной статье