ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионная связь из "Справочник Химия изд.2" Чисто ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путем полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного алёмента. [c.138] Чисто ионная связь есть предельный случай ковалентной связи. [c.139] На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому-партнеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую (но не нулевую) электроотрицательиость, и любая химическая связь будет в некоторой степени ковалентной. [c.139] Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящимися в состоянии разноименно заряженных ионов. [c.139] Процесс образования ионной связи позволяет объяснить влектростатиче-ская модель, т. е. рассмотрение химического взаимодействия между отрнца тельно и положительно заряженными ионами. [c.139] Ионы — то электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или приема электронов. [c.139] Одноатомные положительные ионы, или одноатомные катионы, и одноатомные отрицательные ионы, или одноатомные анионы, возникают при химической реакции между нейтральными атомами путем взаимопередачи электронов. При этом атом электроположительного элемента, обладающий небольшим числом внешних электронов (одним — двумя, реже тремя — четырьмя), переходит в более устойчивое состояние одноатомного катиона путем уменьшения числа этих электронов (отдача электронов). Наоборот, атом электроотрицательного элемента, имеющий большое число внешних электронов (от трех до семи), переходит в более устойчивое для него состояние одиоатомного иона путем увеличения числа электронов (прием чужих электронов). Одноатомные катионы образуются, как правило, металлами, а одноатомные анионы — неметаллами (см. 5.5). [c.139] При передаче электронов атомы металлического и неметаллического элементов стремятся сформировать вокруг своих ядер устойчивую конфигурацию электронной оболочки. Атом неметаллического элемента создает вокруг своего остова внешнюю оболочку последующего благородного газа (электронный октет), тогда как атом металлического элемента после отдачи внеш них электронов получает устойчивую октетную конфигурацию предыдущего благородного газа. [c.139] По методу молекулярных орбиталей образование ионной связи для Na l с долей ковалентности, равной по приближенной Оценке Полинга (см. табл. 13) 33 % и по экспериментальным данным 20 %, можно описать, полагая, что атом Na и атом I комбинируют свои 3s- и Зр-АО, содержащие по одному электрону. Возникает связывающая молекулярная орбиталь, включающая два электрона. Вследствие более высокой электроотрииательиости хлора эта связывающая МО расположена на энергетической диаграмме ближе к его атому, чем к атому натрия (ср., например, расположение о-МО на рис. 30 по отношению к атомам И и С1, X i Хн)- Таким образом, электронная плотность на атоме хлора выше на 0,8е по сравнению с атомом натрия, т. е. ионная связь в Na l — это ковалентная связь Na - +— l - , а прн чисто ионной связи было бы Na +—С1 . [c.141] Для простоты вместо эффективных зарядов обычно указывают целочисленные заряды ионов (Na+)( 1 ), имея в виду, что именно такие ионы образуются при электролитической диссоциации ионного соединения Na l в водном растворе или в расплаве (см. 7.2) Na l = Na+ -f С1 . [c.141] В литературе прошлых лет заряд ионов назывался ионной валентностью (см. 6.13). [c.141] Подробнее о таких (окислительно-восстановительных) реакциях и о подборе коэффициентов в их уравнениях сы. в 7.7, 7.8. [c.142] При взаимодействии металлических я неметаллических простых веществ, сопровождающемся отдачей и приемом электронов, образуются соли. Пример. [c.142] Вследствие того, что кулоновские силы притяжения распространяются одинаково по воем направлениям, ионы в узлах кристаллической решетки связаны относительно прочно, хотя каждый цз ионов ие зафиксирован неподвижно, а непрерывно совершает тепловые колебания вокруг своего положения в решетке. Поступательное же движение ионов вдоль решетки отсутствует, поэтому все вещества с ионными связями при комнатной температуре—твердые (кристаллические). Амплитуда тепловых колебаний может быть увеличена нагреванием ионного кристалла, которое приводит в итоге к разрушению решетки и переходу твердого вещества в жидкое состояние (при температуре плавления), Температура плавления (т. пл.) ионных кристаллов относительно высока, а температура кипения (т. кип.), йри которой совершается переход жидкого вещества в самое неупорядочеиАо , газовое состояние (см. 3.6), имеет очень большие аначения. [c.143] Многие соли, особенно мнагоэлементные, комплексные (см. в.18), а также соли органических кислот могут разлагаться при температура (т. разл.) более низких, чем т. кип. и даже т, пл. [c.143] Типичным свойством многих соединений с ионной связью (которые не взаимодействуют в водой или не разлагаются до плавления) является их способность к диссоциации на составляющие ионы вследствие подвижности ионов водные растворы и (или) расплавы ионных кристаллов проводят электрический ток (см. 7.2). [c.143] Вернуться к основной статье