ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая формулировка второго закона термодинамики из "Химическая термодинамика" Причина трудностей, о которой говорилось в 14, заключается в том, что были введены массы (или числа молей) компонентов не как величины состояния. В рамках теории Каратеодори это приводит к трудностям, потому что масса является адиабатически заторможенной величиной. Поэтому методом, использованным в разделе Б, нельзя показать, что энтропия зависит от масс. [c.67] Выберем средний путь, отказавшись от строгой дедукции из эмпирических аксиом, но попытаемся разъяснить, какие эмпирические факты существенны для расширения теории и оправдывают этот путь. [c.68] Поэтому для данных значений X/, X/ энтропия всей системы в целом как функция X при равновесии имеет максимум. [c.68] Приведенные формулировки являются описательными и не отвечают на вопрос, являются ли отдельные высказывания независимыми друг от друга. [c.69] Для массы (соответственно числа молей п ) каждого компонента существует контактное равновесие, которое обладает перечисленными выше свойствами (а.—г.). Примером этому служат все равновесия между открытыми фазами. [c.69] Таким образом непосредственно получаем обилую формулировку второго закона термодинамики. [c.69] ГИЯ фазы является функцией состояния. Простые рекомендации 8, естественно, теперь больше не применимы, и вопрос экспериментального определения требует более подробного изучения. [c.71] Так как в правой части этого уравнения находятся только измеримые величины, то и изменение внутренней энергии открытой фазы в принципе является измеримой величиной. [c.71] Вернуться к основной статье