ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Комплексообразующие агенты из "Введение в аналитическую химию" Уравнение (VI. 45) показывает, что в условиях комплексообразования с участием М , когда ам 1, значение Е° всегда ниже значения пары М +/М, т. е. комплексообразование в этом случае всегда сопровождается понижением потенциала соответствующей редокс-пары. [c.147] Возможность изменения потенциала определенной редокс-пары путем добавления, подходящего лиганда позволяет эффективна воздействовать на направление редокс-процессов. Поэтому этот способ нашел широкое применение в аналитической практике для предотвращения нежелательных процессов или для проведения нужных процессов, которые не идут в отсутствие соответствующих лигандов. [c.148] сравнение соответствующих значенцй Е° для пар Fe VFe и з /Ъ - (0,77 и 0,54 В позволяет заключить, что прц стандартных активностях участников I- окисляется Fe +. Рассмотренный выше пример показывает, что в присутствии ЭДТА ° для пары Fe3+/Fe2+ едва достигает 0,14 В, что делает реакцию невозможной. Напротив, при этих условиях становится возможным обратный процесс — окисление Fe + иодом. [c.148] Стандартный электродный потенциал пары Вгг/Вг Е° = = 1,06 В показывает, что в стандартных условиях бром окисляет Fe + до Fe +. Однако в присутствии 1,10-фенантролина для пары Fe +/Fe + . = 1,19 В при этих условиях уже Fe + может окислять бромиды до брома. [c.148] Вернуться к основной статье