ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Измерение из "Руководство к практическим работам по физической химии Изд2" Этот метод, при котором минимум электропроводности указывает момент нейтрализации, применяется в тех случаях, когда во время титрования один род ионов заменяется другим, двигающимся с иной скоростью, что особенно часто встречается при нейтрализации кислот и оснований. [c.107] Если взятая для работы кислота очень слаба, то в виду слабой электропроводности первоначального раствора с первого же момента нейтрализации электропроводность начинает расти, и характер кривой начинает изменяться с момента достижения точки эквивалентности. [c.108] Кондуктометрический метод особенно полезен на практике в тех случаях, когда приходится титровать окрашенные или мутные растворы, в которых цвет индикатора более или менее замаскирован, а также при титровании очень слабых кислот слабыми основаниями, ко1да индикаторы не могут указать точно точку эквивалентности. [c.109] Задача заключается в определении 1) числа миллилитров 0,1 н. раствора кислоты, выданного п репо-давателем работающему, или 2) числа миллилитров 0,1 н. раствора хлорида при титровании азотнокислым серебром. [c.109] Объем полученного раствора разбавляют дестиллированной водой до 50—100 мл, а затем в раствор погружают платиновые электроды, покрытые платиновой чернью. [c.109] Электроды, применяющиеся для этой работы, устроены следующим образом. Стеклянные трубки с впаянными на концах платиновыми электродами, наполненные ртутью для обеспечения электрического контакта, прочно закреплены на эбонитовом кружке (рис. 38), на который надета стеклянная трубка,предохраняющая электроды от механических повреждений. В этой трубке имеются отверстия внизу — для более легкого доступа раствора к электродам и вверху — для выравнивания давления внутри трубки с атмосферным давлением. [c.109] Включив электроды, находящиеся в стаканчике с раствором, в плечо ED (рис. 33) мостика Кольрауша, подбирают сопротивление магазина так, чтобы подвижной контакт при минимуме звука в телефоне находился справа в точке, удаленной от левого конца шкалы на 0,6—0,7 всей длины шкалы. [c.109] Оставляя сопротивление магазина постоянным при всех после дующих измерениях, приливают понемногу 0,1 и. раствор щелочи из бюретки и определяют положение подвижного контакта при миАимуме звука. Из полученных данных вычисляют электропроводность исследуемого раствора при различном числе миллилитров щелочи. [c.110] Представляя графически электропроводность как функцию числа миллилитров прилитой щелочи, получают две наклонные прямые, точка пересечения которых дает число миллилитров, необходимых для нейтрализации кислоты. [c.110] Вычерчивается график число миллилитров прибавленного раствора AgNOg — электропроводность раствора. Для упрощения, если работают, не изменяя сопротивления магазина, можно вместо рассчитанной электропроводности пользоваться показаниями линейки. [c.110] Термодинамика превращения химической энергии в электрическую. Приложение уравнения Гельмгольца-Гиббса к э. д. с. [c.111] Определение максимальной работы химической реакции методом измерения э. д. с. гальванической цепи. Обратимые и необратимые цепи. Поляризация как причина необратимости. [c.111] Теплота реакции в гальванической цепи и температурный коэфициент э.д.с. Механизм возникновения потенциала на границе металл — раствор и на границе двух растворов с различными концентрациями. [c.111] Невозможность измерения абсолютных иотенциалов. [c.111] Нормальные потенциалы. Ряд напряжений. Водородный электрод его идея и конструкция. Термодинамическая теория потенциала по Нернсту. Общее математическое выражение для э. д. с. гальванической цепи, для концентрационной цепи, для цепи с переносом. Исключение диффузионного потенциала. Амальгамные цепи. Окислительновосстановительные цепи. [c.111] Электроды второго рода. Каломелевый электрод. Потенциометрическое определение произведения растворимости и концентраций ионов. [c.111] Методика измерения э. д. с. Схема Поггендорфа. Нормальный Елемент Вестона. Его устройство. Электрометрическое титрование. [c.111] Раковский, Курс физической химии, стр. 399 -422, ГНТИ, М. 1939. [c.111] Бродский. Физическая химия, т. II, 3-е изд., стр.346 — 412, ОНТИ, 1936. [c.111] Вернуться к основной статье