ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свойства веществ в различных агрегатных состояниях из "Химия справочное руководство" Мольный объем Уо при стандартных условиях составляет 22,413 л-моль-. [c.434] состояние которых описывается уравнениями (4.1)—(4.3), называются идеальными. Молекулы идеальных газов обладают пренебрежимо малым собственным объемом, а силы взаимодействия между ними отсутствуют. [c.434] Между этими тремя коэффидиентами существует соотношение. [c.434] Уравнение (4.12) справедливо для газов, мало отклоняющихся от идеальности, т. е. до умеренно высоких давлений. Это уравнение третьей степени относительно V оно дает представленные на рис. 4,1 изотермы. При низких температурах получаются 5-образ-вые 1 да Ц4 кот ойьвг при уменьшении объема до VI отобйажаваг.. ое составе. [c.434] Подставляя приведенные величины я = р/ркр Ф = У/Укр и 0 рейти к приведенному уравнению состояния-. [c.435] Уравнение (4.15), в пределах применимости уравнения Ван-дер-Ваальса, действительно для всех газов или жидкостей. Оно не содержит индивидуальных постоянных. Уравнение (4.15) есть выражение теоремы соответственных состояний, которая утверждает, что при одинаковых приведенных параметрах состояния ряд свойств (давление пара, мольная теплота испарения, температура кипения и затвердевания),у всех жидкостей и газов совпадает. Эта теорема выполняется в первом приближении только для неассоциированных жидкостей. [c.435] При так называемой температуре Бойля Ъ —= 0. [c.435] Из уравнения (4.1) видно, что тогда газ ведет себя подобно идеальному. [c.435] Из-за наличия кинетической энергии молекулы постоянно находятся в движении, сталкиваются между собой и совершают таким образом движения, составленные из коротких прямолинейных отрезков пути (длина пути свободного пробега). Если N1 — число частиц в 1 см , то молекула с диаметром а претерпевает за 1 секунду 2) столкновений с остальными молекулами. [c.436] Уравнение (4.33) есть математическая формулировка второго закона Гей-Люссака, согласно которому внутренняя энергия идеальных газов не зависит от объема. Экспериментальное доказательство можно получить из опытов по расширению газа в вакуум. К реальным газам уравнения (4.33) и (4.34) неприменимы, их внутренняя энергия зависит от объема. [c.438] Эффект Джоуля — Томсона. Изменение температуры реального газа при расширении через узкое отверстие или пористую перегородку. При адиабатическом проведении опыта энтальпия остается постоянной, поэтому рассматриваемый эффект называют изо-энтальпическим (адиабатическим) дроссельным эффектом. [c.438] Следовательно, реальные газы, расширяясь при высоких температурах, нагреваются и, напротив, ниже температуры инверсии, приблизительно равной температуре Бойля, охлаждаются. Последний эффект составляет основу для технического способа сжижения газов (метод Линде). [c.438] Разность Ср — СV можно рассчитать по уравнению (4.32). [c.439] Пренебрегая Кжидк в (4.57), можно получить уравнение Клаузиуса—Клапейрона в форме, справедливой только для процессов испарения-. [c.440] Давление пара экспоненциально возрастает до критической температуры. Для более значительных интервалов температуры необходимо учитывать температурную зависимость ДЯнсш которая дается законом Кирхгофа-. [c.440] На основе теоремы соответственных состояний для жидкостей предложены некоторые эмпирические правила. [c.440] 3 кр — температура кипения и критическая температура, К. [c.440] Вернуться к основной статье