ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реальные газы из "Краткий курс физической химии Изд5" Отклонения свойств реальных газов (воздуха) от свойств, рассчитываемых по закону Бойля, были описаны еще М. В. Ломоносовым. Обширные экспериментальные исследования этого вопроса,, выполненные с высокой точностью, были произведены Реньо и Меяд елеевым. Последний предсказал, что отклонения х)Т закона Бойля, в зависимости от условий существования газа, могут различаться не только п э величине, но и по знаку (по направлению) и что на границе перехода между этими двумя областями газ должен точно следовать этому закону. [c.106] Повышение давления и понижение температуры, увеличивая концентрацию молекул газа и уменьшая расстояния между ними, усиливают отклонения свойств данного газа от свойств идеального газа. На рис. 26 сопоставлены значения pv для некоторых газов и идеального газа в области высоких давлений. Кривые, относящиеся каждая к постоянной температуре, показывают значения pv для различных давлений. Так как для идеального газа рхз—nRT, то для него при любой постоянной температуре зависимость pv от р должна изображаться прямой, параллельной оси давления. [c.106] Менделеев, изотермы, проходящие через минимум и обладающие такой точкой, для которой соблюдается условие pv — onst. [c.107] Общий характер этой зависимости объясняется тем, что при сжатии газа, вызывающем сближение его молекул, их взаимное притяжение усиливается, и объем газа вследствие этого уменьшается сильнее, т. е. произведение рь уменьшается. Но при очень сильном сближении молекул начинает проявляться наличие у них собственного объема (который не зависит от давления), и по мере дальней-, -шего повышения внешнего давления уменьшение объема газа происходит в меньшей степени, чем у идеального газа, т. е. произведение pv возрастает. [c.107] В области низких давлений все изотермы должны иметь горизонтальный участок (не всегда видимый при большом масштабе). Это следует из закона Бойля—Мариотта (pu = onst). [c.107] Поведение азота в области низких давлений (при 0°С) представлено в аналогичной диаграмме на рис. 27. Опытные данные подтверждают, что в этой области законы идеальных газов хорошо применимы ко многим реальным газам (азоту, водороду, кислороду, окиси углерода и др.). [c.107] Если рассмотреть более обширный опытный материал, относящийся к различным газам, то различие в степени их отклонения от свойств идеального газа при примерно одинаковых внешних условиях выриеовывается в следующем виде. [c.107] Законы идеальных газов лучше всего отражают поведение тех газов, которые наиболее трудно сжижаются, например водорода, гелия, неона. Довольно хорошо эти законы описывают поведение в обычных условиях и при не слишком высоких давлениях таких газов, как азот, кислород, аргон, окись углерода, метан, температура кипения которых близка к температуре кипения жидкого воздуха. [c.107] ТОЧНОСТЬ результатов, не может быть оправдано даже для атмосферных условий. [c.108] Основными причинами указанных отклонений служат взаимное притяжение молекул газа и наличие у них собственного объема. [c.108] Что касается собственного объема молекул, то наличие его уменьшает свободное пространство между ними. [c.108] Вернуться к основной статье