ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Произведение растворимости из "Краткий курс физической химии Изд5" Если в растворе содержатся только однозарядные ионы (т. е. электролит является одно-одновалентным), то ионная сила численно равна просто общему молярному содержанию их в растворе. [c.391] Эмпирически установлено и для сильно разбавленных растворов может быть обосновано теоретическими соображениями следующее правило ионной силы, коэффициент активности у данного электролита в растворе зависит только от ионной силы раствора и при одинаковом значении ее он сохраняет постоянное значение независимо от вида остальных электролитов, присутствующих в растворе. В водных растворах правило это хорошо применимо примерно до / = 0,02. [c.391] К свойствам, значения которых складываются из свойств ионов в растворе, относятся электропроводность, теплоемкость и некоторые другие. Более строго такая аддитивность наблюдается, однако, лишь у бесконечно разбавленных растворов. [c.392] Постоянная La называется произведением растворимости. [c.392] Если к насыщенному раствору хлористого серебра прибавить электролит, содержащий один общий с ним ион (например, хлористый натрий), то увеличение общей концентрации ионов С1 вызовет уменьшение концентрации Ад+, но произведение их концентраций (в общем случае — произведение активностей) сохранит то же значение. В результате часть содержавшегося в растворе хлористого серебра выпадет в осадок, т. е. растворимость его понизится. Подобным же образом будет влиять прибавление и любого другого электролита, содержащего СН (или А +). Этим широко пользуют ся в количественном анализе, прибавляя для большей полноты осаждения иона избыток осаждающего реактива. [c.393] Прибавление электролита, не содержащего ионов хлора или серебра, может влиять на растворимость хлористого серебра лишь в той степени, в которой возрастание ионной силы раствора будет вызывать изменение коэффициентов активностей, а следовательно, и самих активностей ионов А + и С1 . [c.393] В табл. 41 приведены произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов. [c.393] Решение. Из условия задачи определяем, что концентрация ионов СО в насыщенном растворе 1,16- 0- г-ион/л, а концентрация иона Ag+ вдвое больше, т.е. Сдц= 2,32-Ю г-яон/л. [c.394] Вернуться к основной статье