ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коагуляция лиофобных золей из "Краткий курс физической химии Изд5" У типично лиофобных золей (например, у золей сульфида мышьяка) область скрытой коагуляции обычно невелика, но она значительно более обширна у золей, обладающих некоторой лиофильностью, как, например, у золей кремневой кислоты. [c.512] Величина порога коагуляции тем меньше, чем больше заряд коагулирующего иона, причем влияние это очень сильное, и переход к ионам более высокой валентности резко снижает порог коагуляции. [c.513] Для некоторых систем отношение коагулирующей способности катионов различной валентности Ме+ Ме + Ме + оказалось равным I 20 350. Для других случаев это соотношение оказывается несколько иным, но основная закономерность обычно сохраняется, как это можно видеть из данных табл. 61. Описанная закономерность называется правилом значности (или правилом валентности) Шульце — Гарди. [c.513] Е-потенциала отвечают началу коагуляции они показывают, что коагуляция начинается в этих случаях при концентрациях электролита, сильно различающихся между собой, в соответствии с правилом Шульце— Гарди. [c.514] Из всего этого не следует, конечно, что заряд коагулирующего иона является единственным фактором, определяющим величину порога коагуляции. Из табл. 61 видно, например, что коагулирующая способность не одинакова для разных однозарядных катионов. Исследование этого явления показало, что существует следующая закономерность в коагулирующей способности ионов. [c.514] Такие ряды называются лиотропными. [c.514] Разработка теории процессов коагуляции встретилась с большими трудностями. Попытки построить теорию на основе представлений, по которым коагулирующее действие электролита обусловливается электростатическим сжатием диффузного двойного слоя и соответствующим изменением -потенциала до некоторой предельной величины, не привели пока к успешному результату. Та же участь постигла и попытки построения чисто адсорбционной теории коагуляции. [c.514] По-видимому, механизм коагулирующего действия в разных системах не является единым. [c.514] Из сказанного выше следует, что прибавление электролита к коллоидному раствору, сопровождающееся специфической адсорбцией частицами коллоида ионов одного вида, может привести не только к уменьшению заряда частиц, но и к полной их нейтрализации и даже к перемене знака заряда коллоида. Все это действительно наблюдается на опыте. Состояние коллоида, в котором частицы его нейтрализованы, называется изоэлектрическим состоянием, В таком состоянии система обычно не бывает устойчивой. [c.514] Вернуться к основной статье