ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сочетание полуреакций, приводящее к возникновению новых полуреакций из "Химический анализ" Иногда необходимо вычислить электродный потенциал полуэлемента, реакцию которого можно вывести путем сочетания двух или более других электродных реакций. [c.317] Вспомним, что электродный потенциал в сущности является э. д. с. цепи, составленной из нужного нам полуэлемента справа и стандартного водородного электрода слева. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода произвольно принимается равным нулю, условно можно считать, что величина численно равная пГЕ1л.. обусловливается полуреакцией рассматриваемого электрода. Следовательно, изменение свободной энергии реакции, протекающей в цепи, замкнутой слева стандартным водородным электродом, приписывается изменению свободной энергии реакции правого электрода. [c.317] Если мы предположим, что свободная энергия или величина пРЕ°, обратная ей, изменяется аддитивно, мы можем сочетать две полуреакции путем сложения. Поскольку при таком сложении всегда в слагаемые входит величина фарадея (Е), суммирование можно упростить, если рассматривать в качестве аддитивной величины или число вольт-электронов. [c.317] Между прочим, следует отметить, что э. д. с. полуреакции, полученной в результате суммирования (см. стр. 326), не может быть непосредственно измерена однако величину ее потенциала можно использовать для расчетов свободной энергии. [c.317] Вернуться к основной статье