ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение растворимости и произведения растворимости if труднорастворимой соли из "Практические работы по физической химии" Вычисленная константа /Сд несколько изменяется с концентрацией. Вполне независимой от концентрации является константа диссоциации, вычисленная с учетом (хотя и слабых) межионных сил (через активности, см. стр. 36 и 39). [c.154] Для определения константы диссоциации измеряют электропроводности растворов слабого электролита при убывающих концентрациях от 0,5 до 0,001 г-экв л. Вычисляют по уравнениям (XII, 12) и (XII, 1) удельную и эквивалентную электропроводности, по уравнению (XII, 9) степень диссоциации и по уравнению (XII, 13) константу диссоциации. Предельную электропроводность Хд получают по уравнению (XII, 5), электропроводности ионов см. в Приложении II, табл. -6. [c.154] Произведением растворимости называется произведение ионных активностей труднорастворимых солей. При отсутствии в растворе посторонних солей произведение активностей можно заменить произведением концентраций. [c.154] Воду надо хранить в посуде из кварца или стекла пирекс. Перед определением воду надо кипятить для удаления СО , пока не выкипит около одной трети объема. После кипячения воду охлаждают, закрыв колбу пробкой с трубкой с натронной известью. Исследуемую силь тщательно очищают от примесей для этого ее растирают в небольшом количестве воды, предварительно очищенной вышеописанным способом, а потом несколько раз промывают посредством декантации. Затем соль помещают в сосуд (рис. 55), заливают водой, вводят погружаемые электроды (рис. 53, б и в) и пропускают инертный газ (азот, аргон) во избежание поглощения СО из воздуха. [c.155] Вернуться к основной статье