ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакция между иодом (трииодидом) и тиосульфатом из "Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии" В связи с малым значением константы равновесия, титрование будет завершено при малых концентрациях продуктов. Поэтому, изменяя концентрацию ионов водорода, можно легко влиять на равновесие. Так, экспериментально найдено, что эта реакция не протекает количественно до конца при значениях pH, меньших 3,5, но ниже pH = 5 скорость реакции настолько мала, что окраска исчезает преждевременно. Оптимальным интервалом является рН=7-ь9. Верхний предел pH равен приблизительно 11, выше его имеет место диспропорционирование иода (трииодида) в иодноватистую кислоту, иодат и иодид. И наконец, не обязательно, чтобы исходный интервал pH был между 7 и 9 pH внутри этого интервала должен поддерживаться с помощью буферного раствора. В противном случае ион водорода, получающийся в процессе титрования и не нейтрализующийся буфером, заметно повышает кислотность раствора. Это может привести к тому, что взаимодействие мышьяка(П1) с трииодидом остановится прежде, чем будет достигнута истинная точка эквивалентности. [c.335] В соответствии с этим, после того как взвешенную порцию оксида мышьяка растворяют в среде гидроксида натрия, добавляют достаточное количество хлористоводородной кислоты, чтобы нейтрализовать или слабо подкислить раствор. Затем добавляют несколько граммов бикарбоната натрия для получения буфера угольная кислота — бикарбонат , pH которого лежит между 7 и 8 после этого добавляют индикатор крахмал и титруют раствором иода (трииодида) для его стандартизации. [c.335] Такие побочные реакции в системе иод — тиосульфат не являются единственными, поэтому для успешного применения иода или трииодида в качестве титранта необходимо, чтобы pH раствора был меньше 8. [c.336] Вернуться к основной статье