ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ПАССИВНОСТЬ МЕТАЛЛОВ Характеристика и причины пассивности из "Электрохимическая кинетика" Если потенциал металла, находящегося в активном состоянии, имеет достаточно положительное значение, переход его в раствор происходит непосредственно по реакции Ме - Ме + г-е с одновременной гидратацией ионов. Однако в сильно окислительном электролите или при достаточно высокой плотности анодного тока металл может перейти в пассивное состояние, при котором неносредственному переходу иона металла из металлической решетки в электролит препятствует беспористый покрывающий слой. [c.796] Тогда металл не соприкасается с электролитом, и скорость его растворения снижается. Это снижение скорости растворения металла в большинстве случаев бывает так велико, что коррозия практически прекращается. В связи с этим пассивность металлов имеет большое значение в технике. Отчетливее всего наступление пассивности заметно при погружении железа в концентрированную азотную кислоту, которая почти совсем не разъедает железо и в которой кусочек железа может находиться неделями, сохраняя, подобно благородному металлу , блестящую поверхность. Разбавленная азотная кислота, напротив, чрезвычайно активно взаимодействует с железом. [c.796] Вернуться к основной статье