ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость скорости коррозии магниевого сплава от pH раствора из "Руководство к лабораторным работам по коррозии и гальваностегии Изд2" Скорость коррозии металлов в электролите зависит от состава электролита, его температуры, доступа к нему воздуха и от многих других факторов. Влияние некоторых из них весьма сущ бственно. Один из наиболее значительных факторов — это активность ионов водорода в растворе, обычно выражаемая показателем pH. [c.103] Как известно, некоторые металлы, например железо, сильно корродируют в растворах с малым значением pH (кислых) и устойчивы в растворах с большим значением pH (щелочных). Другие металлы, как например алюминий, наиболее устойчивы в нейтральных растворах, а в кислых и щелочных интенсивно корродируют. [c.103] Изменение pH раствора может оказать влияние на процессы, протекающие как на катодных, так и на анодных участках микроэлементов, имеющихся на поверхности металла. [c.104] С уменьшением pH раствора потенциал разряда ионов водорода на катодных участках будет смещаться в положительном направлении. Это произойдет вследствие того, что потенциал водорода будет тем иоложи-тельнее, чем больше активность ионов водорода. [c.104] Потенциал катодных участков, смещающийся вследствие поляризации в отрицательном направлении, не может стать отрицательнее потенциала анодных участков. При добавлении в растворы кислоты, а вследствие этого уменьшения pH раствора, потенциал разряда ионов водорода становится положительиее. При некотором значении pH потенциал разряда ионов водорода становится положительнее потенциала анодных участков и выделение газообразного водорода становится возможным. [c.104] При дальнейшем уменьшении pH потенциал разряда ионов водорода становится еще положительнее, действующая э. д. с. возрастает, и выделение водорода усиливается. [c.104] Однако некоторые металлы, имеющие весьма электроохрица-гельный потенциал, и в нейтральных раствс рах корродируют с выделением газообразного водорода. К ним относится магний и его сплавы в растворе хлористого натрия. [c.104] Изменение pH раствора может оказать влияние также и на анодные процессы. По мере увеличения pH растворимость гидроокисей некоторых металлов уменьшается (железо, кадмий, магний), а других — увеличивается (алюминий, цинк, свинец). Поэтому свойства продуктов коррозии, образовавшихся в растворах с различным значением pH, разные. Для некоторых металлов наблюдается образование в щелочных растворах защитных пленок, для других в этих же условиях происходит их разрушение. [c.104] Задача настоящей работы — определение зависимости скорости коррозии сплава на магниевой основе от pH раствора. [c.105] Скорость коррозии магниевого еплава определяют по количеству выделившегося водорода. Для испытания применяют одну из установо1К, приведенных на рис. 42 и 43. [c.105] Образцами служат пластинки, вырезанные из листового материала размером 2 ХЪ см. Перед испытанием определяют размеры образцов, обезжиривают их мокрой ватой с содой, травят в течение нескольких секунд в 1 %-ном растворе H2SO4, тщательно промывают водой и вытирают фильтровальной бумагой. [c.105] Испытания производят в 1-н. растворе хлористого натрия, в который для изменения pH добавляется или соляная кислота (pH 7), или едкий натр (pH 7). [c.105] Если испытывать образцы в воде и в разбавленных растворах ислот, щелочей, не содержащих хлористого натрия, то, кроме pH растворов, на скорость коррозии оказала бы также влияние весьма различная их электропроводность и концентрация ионов хлора. Добавление в растворы хлористого натрия позволяет отчетливее выявить влияние на скорость коррозии именно pH раствора. [c.105] Смешивая эти растворы в соответствующих объемах, получают указанные выше растворы для испытания. Например, для приготовления 500 мл раствора 1-н. относительно хлористого натрия и 0,01-н. относительно соляной кислоты необходимо смешать 250 мл 2-н. хлористого натрия, 50 мл 0,1-н. соляной кислоты, 200 мл дистиллированной воды и т. д. [c.105] Определение pH взятых растворов производят колориметрическим или электрометрическим способом (стр. 55—61). [c.105] После приготовления образцов и растворов приступают к выполнению опыта. Налив в стаканы (или склянки с тубусом) растворы, по мещают в них образцы и отмечают уровни раствора в бюретках. Замеры производят каждые 20 мин в течение 2 ч. Запись ведут по форме 22. [c.105] Результаты работы представляют в виде заполненной формы 22 и двух графиков, в одном из которых показано количество выделившегося водорода на единицу поверхности образца ( M l M ) в зависимости от продолжительности опыта в другом— зависимость количества выделившегося за 2 ч водорода на единицу поверхности образца (см /см ) от pH раствора. [c.106] Томашов. Теория коррозии и защиты металлов. Академиздат, 1960, стр. 268—269 551—553. [c.106] К л и н о в. Коррозия химической аппаратуры и коррозионно-стойкие материалы. Машгиз, 1960, стр. 64—68. [c.106] Вернуться к основной статье