ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коррозионно-электрохимическое поведение и анодная защита нержавеющих сталей в хлорид-нитратных растворах из "Анодная защита металлов от коррозии" В интервале pH 13—11 значение г кр увеличивается примерно в 4 раза при уменьшении pH на единицу, что близко к величине (5 lg кр)/(Э pH, полученной для аммонийных растворов с pH меньше 8 [25]. [c.44] В растворах с pH 12 на поляризационных кривых отсутствует катодная петля (см. рис. 3.2), что объясняется сдвигом потенциала оптимальной запассивированности в сторону более положительных значений (см. табл. 3.1), так что область предельной катодной плотности тока (положение и величина которой мало зависят от pH) оказывается не в области пассивного состояния стали, а в области пассивационной петли , где анодная плотность тока растворения стали больше плотности тока кислородной деполяризации. Поэтому в таких растворах, даже при контакте с воздухом, устойчивым является только активное состояние поверхности. Образцы стали в лабораторных и производственных 25%-ных растворах аммиака с pH 12 самопроизвольно активируются и корродируют со скоростью 0,3—0,5 мм/год. Следует подчеркнуть, что в реальных условиях работы хранилищ самопроизвольная активация стали вследствие более низкой концентрации растворенного кислорода должна протекать легче, ибо в соответствии с правилами техники безопасности хранилища перед началом эксплуатации продувают азотом до остаточного содержания кислорода около 3%. [c.44] При pH 10 анодное поведение стали в производственных аммонийно-аммиачных растворах зависит от анионного состава раствора. Из рис. 3.3 видно, что при постоянной общей концентрации аммонийной соли по мере увеличения концентрации карбонатных ионов скорость активного растворения и плотность тока пассивации железа возрастают. В таких растворах концентрации аммиака и карбонатных ионов близки и именно они, а не другие примеси, определяют анодное поведение стали. [c.45] Электрохимическое поведение стали в промышленных растворах нитрата аммония, сложных удобрений на основе нитрата аммония, в растворах карбоната аммония, сульфата аммония и в аммиакате в аммонийно-аммиачных растворах при pH 10 не зависит от анионного состава раствора и определяется только концентрацией аммиака и величиной pH. Это подтверждается данными, полученными в промышленных растворах (см. рис. 3.2, 3.3). Поэтому кривые для жидких удобрений совпадают с кривыми для чистых (лабораторных) водных растворов аммиака, имеющих соответствующие pH и концентрацию аммиака (см. рис. 3.2). Ни анионы, ни СО(ЫН2)2 при pH 10 в таких растворах не влияют на ход анодных поляризационных кривых. [c.45] Таким образом, во всех промышленных растворах азотных удобрений Ст.З имеет широкую область пассивного состояния. При выдержке стали в этой области потенциалов плотность тока растворения снижается до весьма низких значений — Ю- A/м . При pH 10 фкр и /кр зависят от анионного состава раствора при pH 10 такая зависимость не наблюдается /кр зависит от концентрации аммиака при низких концентрациях аммиака (1—5%) Ст.З находится в устойчивом пассивном состоянии с увеличением концентрации аммиака /кр возрастает, достигая больших величин (100—50 А/м ) . [c.45] Вернуться к основной статье