ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Построение кривых скорость коррозии — потенциал из "Пассивность и защита металлов от коррозии" При необходимости в таких случаях на основании известных реальных анодных кривых и определения для каждого потенциала скоростей саморастворения электрода можно построить кривую истинной анодной поляризации, т. е. зависимости общей скорости коррозии (выраженной через плотность тока) от потенциала. Для этой цели необходимо при изменяющихся потенциалах электрода как в положительном направлении от стационарного значения (при анодной внешней поляризации), так и в от-ржцательном направлении (при катодной внешней поляризации) определить скорость саморастворения электрода. В зависимости от условий скорость коррозии определяют или по скорости выделения водорода, или по скорости поглощения кислорода. Применимо также определение скорости коррозии путем периодического анализа коррозионного раствора или весовых потерь электрода. В тех случаях, когда это возможно, лучше осуществлять замеры скорости коррозии на одном электроде, не прерывая процесса снятия поляризационной кривой. Наиболее легко это удается сделать, например, по определению скорости выделения водорода, если процесс коррозии происходит только за счет водородной деполяризации. В других случаях приходится определять скорость коррозии на отдельных образцах, что, конечно, усложняет получение кривых скорость коррозии — потенциал, по сравнению с получением обычных реальных потенциостатических анодных кривых ток внешней поляризации — потенциал. Однако получение кривых скорость коррозии — потенциал часто совершенно необходимо, так как они дают более исчерпывающую информацию о коррозионном состоянии системы. В качестве иллюстрации приведем несколько примеров построения кривых скорость коррозии — потенциал для анализа некоторых практически важных случаев коррозии пассивирующихся систем. [c.66] На рис. 41 показаны полученные таким путем истинные анодные кривые для хромистой стали Ре — 25% Сг и легированных сталей, содержащих 0,5% N1 0,5% Мо или 0,5% Ке, а также для чистого железа и хрома в 1 Н23 0 4 при 25° С. Из данных этого рисунка видно, что у железа скорость анодного процесса растворения в активном состоянии меньше, чем у хромистой стали. Это вполне понятно, так как скорость анодного процесса ионизации чистого хрома значительно больше, чем железа. [c.68] При легировании хромистой стали молибденом или никелем наблюдается торможение анодного процесса растворения сплава, о чем можно судить но сдвигу кривой анодного растворения сплавов в положительную сторону, по сравнению с кривой анодного растворения стали Ре — 25% Сг. [c.68] Приведем еще один пример использования кривых скорость коррозии — потенциал для анализа пассивируемости и связанным с этим изменением характера коррозионной устойчивости нержавеющих сталей различных классов [107]. [c.69] В активном состоянии зависит от состава стали, концентрации кислоты и перемешивания раствора. Коррозионная стойкость исследованных нержавеющих сталей, находящихся в активном состоянии в растворах азотной кислоты (нри катодной поляризации), увеличивается с повышением содержания хрома в сплаве, понижением содержания никеля, понижением концентрации кислоты и в отсутствие перемешивания. [c.70] Таким образом, в растворах азотной кислоты при катодной поляризации нержавеющие стали могут переходить в активное состояние и растворяться с высокими скоростями. Однако более сильная катодная поляризация (до более отрицательных потенциалов) может снижать скорость коррозии нержавеющих сталей в этих условиях за счет эффекта катодной электрохимической защиты. Результаты этих опытов указывают на необходимость нри эксплуатации нержавеющих сталей учитывать возможность нарушения их пассивного состояния в области относительно отрицательных значений потенциалов. [c.70] Вернуться к основной статье