ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Краткое изложение химических основ ионизации из "Константы ионизации кислот и оснований" Например, при ионизации уксусной кислоты в водном растворе образуются протоны (Н )и ацетат-ионы (СН3СОО ), которые дают с ионизированной уксусной кислотой равновесную смесь. Перед обсуждением количественной стороны этого равновесия будет приведено краткое описание химических основ ионизации. [c.10] Многие вещества при растворении их в воде не повышают ее электропроводности. Такие вещества называются неэлектролитами. Они понижают температуру замерзания воды пропорционально их молярной концентрации. Эфир, хлороформ и бензол — типичные неэлектролиты. [c.10] Сульфат натрия дает депрессию в 3 раза большую, чем можно ожидать от молекулы Ыа2504. Было показано, что он расщепляется на два иона Ыа и один ион 30 . [c.11] Обычно все соли в водных растворах полностью ионизированы . хотя встречаются и исключения, как например, хлориды ртути, кадмия и свинца. Поливалентные катионы металлов образуют комплексы со щавелевой кислотой, фосфорной кислотой и другими лигандами комплексы эти обычно имеют кольчатое строение (см. главу 9). Они не являются солями и имеют малую склонность к ионизации. [c.11] Как будет далее показано, в водном ра,створе все три компонента равновесия гидратированы, а потому Н используется лишь как сокращенное обозначение НаО или (Н , Н2О). [c.12] Вернуться к основной статье