ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Скорость химических реакций. Подвижное химическое равновесие из "Лабораторный практикум по общей химии Издание 2" Измерить объем колбы (Уг), для чего наполнить колбу дистиллированной водой до черты на шейке колбы н затем вылить воду в мерный цилиндр. [c.47] Зарисовать схему соединения приборов, примепявшмлхя для получения двуокиси углерода, и указать назначение каждого из них. [c.47] Масса колбы с пробкой и воздухом, 8и г. [c.47] Масса колбы с пробкой и двуокисью углерода, 82, г. [c.47] Объем газа в колбе, л. [c.47] Температура, I, °С, и абсолютная температура, Т, °К. [c.47] Вычислить массу воздуха gз и массу водорода g в объеме колбы, учитывая, что при О °С и 760 мм рт. ст. масса I л воздуха равна 1,293 г, а 1 л водорода — 0,089 г. [c.47] Масса пустой колбы, 85 = gl—gз, г. [c.47] Масса двуокиси углерода в колбе, g6 = g2—Яб, 2. [c.47] Определить абсолютную и относительную ошибки опыта. [c.47] Приборы и реактивы. Прибор для определения эквивалента металла Аналитические весы и разновес. Термометр. Барометр. Мензурка на 25— 50 MJ. Стаканчик химический (емк. 50 мл). Фильтровальная бумага. Навеска металла (х. ч.) около 0,1 г. Соляная кислота (4 н. раствор). [c.47] Выполнение работы. Для проведения опыта в настоящей ра боте пользуются прибором, показанным на рис. 38. [c.48] Кусочек металла ( 0,1 г) взвесить на аналитических весах с точностью до 0,0002 г (металл взвешивать на стекле). В колбу 1 налить 10—12 мл 4 н. раствора соляной кислоты, при этом горло колбы должно остаться сухим. Для предосторожности обтереть внутреннюю поверхность горла колбы фильтровальной бумагой. Колбу 1 укрепить горизонтально в штативе. Взвешенный металл поместить в горло колбы и осторожно (так, чтобы металл не упал в колбу) закрыть колбу пробкой. При открытом зажиме 2 довести с помощью уравнительного сосуда 4, поднимая и опуская его, уровень воды в бюретке 3 точно до метки О (нижний уровень мениска воды и нулевое деление бюретки должны совпасть и быть на уровне глаза). Закрыть зажим 2 и испытать ирибор на герметичность, для чего опустить уравнительный сосуд так, чтобы уровень воды в нем был ниже уровня воды в бюретке, и в таком положении укрепить его. При опускании уравнительного сосуда уровень воды в бюретке несколько понизится. Если через 1—2 мин дальнейшего понижения не будет, прибор можно считать герметичным. Изменяется ли масса газа в герметически закрытом приборе при изменении положения уравнительного сосуда Под какн л давлением по сравнению с атмосферным будет находиться газ в сосуде, если уровень в бюретке а) выше уровня в уравнительном сосуде б) ниже уровня в сосуде. [c.48] Масса стекла с металлом, 2, г. [c.49] Объем выделившегося водорода, V, мл. [c.49] Давление насыщенного водяного пара пр и данной температуре (см. Приложение, табл. 3). [c.49] Рассчитать грамм-эквивалент металла двумя путями. [c.49] На основании закона эквивалентов вычислить грамм-эквивалент данного металла. [c.49] Сделать схематический рисунок прибора. [c.49] Ответ хлорида — 2,9 г бромида — 5,15 г. [c.50] Вернуться к основной статье