ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием из "Курс аналитической химии Книга 2" Исходная точка кривой титрования. Найдем сначала исходную точку кривой титрования, т. е. pH раствора до начала титрования, и нанесем ее на сетку графика (рис, 70). Для титрования взят 0,1 н. раствор НС1, поэтому pH раствора в титровальной колбе равен 1. Поэтому координаты исходной точки кривой титрования будут рН=1 и V=0. [c.186] Конечная точка кривой. Теперь определим конечную точку кривой титрования, или точку эквивалентности. Так как нормальность обоих растворов равна 0,1, то на титрование 20 мл раствора НС1 будет израсходовано также 20 м.л раствора NaOH. Следовательно, на оси объемов нужно найти точку, соответствующую 20 М.Л. В точке эквивалентности pH раствора равен 7, потому что в этот момент NaOH полностью нейтрализует НС1 и в растворе будет находиться соль Na l, образованная анионами сильной кислоты и катионами сильной щелочи. Такая соль не подвергается гидролизу, и поэтому среда раствора будет строго нейтральной. Таким образом, координаты точки эквивалентности данной кривой титрования будут У=20 рН=7. [c.186] Промежуточные точки. Определив две точки—исходную и конечную, выясним, какой вид должна иметь линия, соединяющая их, т. е. как будет изменяться кислотность титруемого раствора в процессе титрования. Будем наносить на график точки через каждую единицу значения pH. [c.187] Следовательно, координаты первой промежуточной точки будут рН=2 У=18. Отсюда видно, что в начале титрования кислот-нвсть раствора уменьшается очень медленно из бюретки вылито 18 мл NaOH из 20, а значение pH изменилось только на 1 единицу (от 1 до 2). [c.187] Для того чтобы понизить концентрацию кислоты еще в 10 раз—с 0,01 н. до 0,001 н. и получить значение рН = 3, нужно оттитровать /ю оставшегося количества НС1, т. е. 2-0,9=1,8 мл, на что потребуется 1,8 Л1Л раствора NaOH. К этому моменту будет израсходовано 18+1,8=19,8 мл раствора NaOH. Таким образом, координаты второй промежуточной точки будут рН==3 F=I9, . Положение этой точки показывает, что кривая титрования между точками, соответствующими 18 и 19,8 мл прилитой щелочи, имеет резкий перегиб и далее pH начинает быстро увеличиваться. [c.187] Чтобы получить следующую точку кривой титрования, по требуется опять оттитровать оставшегося количества НС1, т. е. 0,2 0,9=0,18-ла, на что будет израсходовано 0,18 мл раствора NaOH. Таким образом, координаты третьей промежуточной точки рН=4 К= 18+1,8-fO, 18=19,98. Следовательно, из 20 мл НС], взятых для титрования, в этой точке остается неоттитрован-ным только 0,02 мл НС1. [c.188] Можно рассчитать pH раствора, находящегося в титровальной колбе в этот момент, другим способом. [c.188] Точность расчета не намного уменьшится, если не учитывать, что к концу титрования объем раствора в титровальной колбе возрос с 20 до 40 мл, и вести расчет на исходные 20 мл. [c.188] Последняя капля прибавленной щелочи вызвала изменение pH сразу на 6 единиц, т. е. IH ] сразу уменьшилась в 10 = = 1 000 000 раз, поэтому на этом участке кривая заняла вертикальное положение относительно оси объемов. [c.188] Такое резкое изменение величины pH, вызванное прибавлением последней капли рабочего раствора носит название скачка титрования и соответствует вертикальному участку кривой титрования. Величина скачка титрования имеет очень важное значение, так как чем больше интервал изменения pH, тем с большей точностью можно провести титрование. [c.188] Практически при достижении этой точки титрование заканчивается. Но если продолжить приливать щелочь к титруемому раствору, то щелочность его, т. е. 10Н ]= [NaOHj, продолжала бы расти, приближаясь к 0,1 н., причем это увеличение шло бы таким же путем, каким шло уменьшение кислотности т. е. вторая половина кривой была бы такой же пологой, как первая. [c.189] Расчет точек кривой титрования можно свести в таблицу, как, например, это сделано в табл. 2. [c.189] Если бы титрование шло в обратном порядке, т. е. в титровальной колбе находилась бы щелочь, а в бюретке кислота, то кривая титрования сохранила бы тот же вид, но исходная точка титрования находилась бы в нижней части графика при рН=13. [c.189] Вернуться к основной статье