ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Современное представление о кислотах, основаниях и солях из "Курс аналитической химии Книга 2" В соответствии с этим ионы водорода в водной среде нейтрализуются ионами гидроксила ионы аммония в среде сжиженного аммиака нейтрализуются амид-ионами ионы ацетония в безводной уксусной кислоте могут нейтрализоваться ацетат-ионами. Такое сильное основание, каким является гидроокись тетраэтиламмония, способно нейтрализовать в водных растворах ионы водорода, в жидком аммиаке—ионы аммония, в безводной уксусной кислоте—ионы ацетония. Такая сильная кислота, какой является хлорная кислота, способна нейтрализовать в водных растворах ионы гидроксила, в жидком аммиаке— амид-ионы, в безводной уксусной кислоте—ацетат-ионы. [c.287] Таким образом, в рассмотренных выше примерах в жидком аммиаке КИН является столь же сильным основанием, каким является КОН в водном растворе. В безводной уксусной кислоте СН3СООК является столь же сильным основанием, какими являются KNH2 в жидком аммиаке и КОН в водном растворе. [c.287] Многие реакции нейтрализации кислот и оснований в различных растворителях сопровождаются образованием молекул данного растворителя. [c.288] Таким образом, солями можно считать такие электролиты, которые не образуют ионов, общих с ионами растворителя. Поэтому NH4 I, являющийся солью в водном растворе, не является солью в жидком аммиаке, подобно тому как NaF не является солью в жидком фтористом водороде. [c.288] Кислотами или основаниями являются химические соединения, образующие катионы или анионы, идентичные с катионами и анионами растворителя. [c.288] Например, диссоциация жидкого аммиака происходит с образованием NH4- и NHg-HOHOB следовательно, NH l, образующий катионы аммония (NHl),—кислота KNH , образующий NH -ионы, —основание. [c.288] Отсюда вытекает вывод, что кислоты и основания с присущими им характерными свойствами существуют не только в водных растворах, в которых наблюдается состояние динамического равновесия, устанавливаемого между ионами водорода и ионами гидроксила, но и в неводных растворах, где такого равновесия нет. [c.288] Вернуться к основной статье