ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионное произведение воды и pH растворов из "Справочник по общей и неорганической химии" Такая величина константы равновесия свидетельствует об очень малой степени диссоциации воды. [c.60] Ионное произведение воды как константа равновесия зависит лишь от температуры и не зависит от концентраций ионов Н+ и 0Н . [c.60] Концентрация одного из ионов Н+ или ОН может меняться в широких пределах, но только так, что их произведение остается постоянным. [c.60] Это равенство концентраций нарушается при добавлении в воду кислоты или основания. [c.60] Зная эту величину, находим концентрацию ионов Сн+ Сн+ = Сисю = 0,1 5,65 10 = 5,65 10 г-ион/л. [c.61] Нейтральные растворы характеризуются значением pH, равным семи (— Ig 10 = 7, т. е. pH == 7). Щелочные растворы имеют pH больше семи (например, — Ig 10 = = 9, pH = 9), кислые — меньше семи (например, lg lO-s=5, pH = 5). [c.62] Задача 1. Определить pH 0,001 М раствора едкого натра при 22° С. [c.62] Задача 3. Определить изменение стандартного изобарного потенциала диссоциации бензойной кислоты СвНбСООН, если pH ее 0,1 М раствора равняется 2,60. [c.63] Задачи для самостоятельного решения. 1. Определить pH 0,001 М раствора бромноватистой кислоты НЕЮ. Ответ 5,85. [c.64] Вернуться к основной статье