ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение свободной угольной кислоты из "Гидрохимия" Были предложены методики определения СО2, основанные преимущественно на трех принципах. [c.53] Это уравнение объединяет концентрацию свободной угольной кислоты СО2, концентрацию бикарбоната НСО3 и pH. Нам нужно вычислить [СО2]. Для этого необходимо определить pH, количество бикарбонатов и рК. [c.54] При точных расчетах учитывают еще коэффициент активности бикарбонатов ф. При этих условиях рК1 + Ф=рК. [c.54] Концентрации СО2 и бикарбоната выражены в молях на 1 л. [c.54] С изменением температуры изменяется и рК обнаружено, что с понижением температуры рК увеличивается, причем это увеличение не носит характера линейной зависимости. [c.55] Для практических целей можно пользоваться следующими температурными поправками в интервале температур 38—20° прибавлять к величине рК=6,317 по 0,005 на каждый градус понижения, начиная от 38° в интервале 20—10° —по 0,006 в интервале 10—0° — по 0,010 от соответствующей верхней температурной границы. В уравнении (4) не учитывается вторая константа диссоциации угольной кислоты при диссоциации бикарбоната НСОГ= Н+ + СО , но, по Варбургу, эта поправка очень мала, если pH раствора меньше 8. [c.55] Бояее существенным препятствием к использованию этого уравнения для определения СОг, является трудность, а в некоторых случаях невозможность, точно определить концентрацию бикарбонатов. Ошибка от этого может быть разная. В большинстве случаев и этой ошибкой пренебрегают. [c.55] Этой формулой можно пользоваться при гидрохимических исследованиях водоемов, но не физиологических (по дыханию). [c.55] Мы пробовали применить эту формулу для определения СОг, выделяемой рыбой при дыхании. Однако нам пришлось отказаться от этого, так как получали совершенно ненадежные результаты. Указанная формула позволяет определить концентрацию СОг при данных условиях. Однако она не дает точного указания о количестве СОз, выделившейся из организма и частично перешедшей в другие формы. [c.55] Третий метод определения СОг — химический, объемный анализ, титрование пробы щелочью в присутствии фенолфталеина. Этот метод не безупречен, но им можно пользоваться. [c.55] Принцип метода. К пробе прибавляют фенолфталеин и осторожно титруют щелочью до 1Слабо-розового цвета. Свободную угольную кислоту переводят в бикарбонат. Конец реакции указывает цвет индикатора (pH 8,37). [c.55] Количество пошедшей щелочи эквивалентно количеству свободной угольной кислоты. [c.55] Техника определения. В пикнометр на 150 мл наливают разбавленный фосфатный буферный раствор с pH 8,37 и прибавляют из тонкой пипетки 5 капель 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина. Фосфатный раствор приобретает слаборозовый цвет Эта склянка служит стандартом предела титрования. [c.55] Этот простой на первый взгляд анализ требует внимания и осторожности. Чтобы получались хорошо совпадающие результаты (в пределах 0,02 мл), надо перемешивать пробу легкими круговыми движениями при закрытом пробкой пикнометре. Воздух в комнате должен быть чистым, при титровании надо стараться, чтобы выдыхаемый аналитиком воздух не попадал в титруемый пикнометр. Бюретка должна иметь легко отсчитываемые деления 0,02 мл, а раствор щелочи в ней должен быть защищен от проникновения СОг из воздуха. [c.56] Р — поправка для щелочи на 0,02 и. [c.56] Множитель 0,88 получен от умножения 0,44 на 2 и соответствует 1 мл строго 0,02 н. раствора ЫаОН. [c.56] Ошибки метода. 1. Прибавляемая щелочь связывает не только свободную углекислоту (по существу Н+), но и другие кислоты. Например, болотные воды имеют гуминовые кислоты, серную кислоту. Такие воды даже в озерах имеют pH около 4, а в местах с живым сфагнумом около 3. Этот метод дает повышенное количество свободной угольной кислоты. Ошибка получается и для вод, содержащих кислые сточные воды. [c.56] Вернуться к основной статье