ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сточные воды гальванических отделений из "Очистка сточных вод травильных и гальванических отделений" Следует отметить, что в течение последних лет наблюдается интенсивное развитие технологии гальванического нанесения металлических покрытий с применением электролитов, химический состав которых очень сильно отличается от классических электролитов, что требует искать н применять новые методы очистки сточных вод. [c.56] Химические методы очистки сточных вод гальванических отделений основаны на применении химических реакций, в результате которых загрязнения, содержащиеся в сточных водах, превращаются в соединения, безопасные для потребителя, пли легко выделяются в виде осадков. [c.56] Среди известных методов химической нейтрализации сточных вод, содержащих цианистые соединения, техническое применение нашли лишь немногие [12]. [c.56] Самый старый метод основан на выделении ионов СМ в виде труднорастворимой комплексной соли, образующейся в основной среде в присутствии попов Ре +. [c.56] Реакция окисления цианидов до цианатов протекает в две стадии, сначала образуется хлорциан, который затем гидролизуется до цианата. [c.57] Так как хлорциан является сильно отравляющим газом, то в реакционной среде необходимо иметь такие условия, чтобы скорость реакции (б) была больше скорости реакции (а). Такие условия наблюдаются в том случае, когда концентрация цианидов в сточных водах не превышает 1 г/л, температура сточных вод меньше 50°С и когда они имеют щелочную реакцию (pH 8,5). [c.57] При снижении pH до 7,5—8,5 прп небольшом избытке гипохлорита (около 10%) по сравнению со стехио-метрическим составом реакция окислен[[я цианидов заканчивается в течение Ю—15 мин. [c.58] Кинетика этой реакции, как и предыдущих, зависит от pH реакционной среды. При рН 3 реакция гидролиза продолжается в течение двух минут. [c.58] Гнпохлоритный метод окисления цианидов до цианатов применяют при очистке обычных сточных вод гальванических отделений, в которых концентрация цианидов (в пересчете на ионы СМ) не превышает 100— 200 мг/л. Сточные воды с более высокой концентрацией цианидов (например, отработанные электролиты гальванических отделений) требуют соответствующего разбавления, или других методов нейтрализации ввиду опасности выделения очень ядовитого цианида хлора. [c.58] На практике нейтрализацию цианистых сточных вол проводят периодическим или непрерывным методом, что зависит от интенсивности подачи сточных вод и их расхода. Однако существует тенденция к установке, даже в небольших гальванических отделениях, автоматических проточных устройств. Независимо от способа накопления сточных вод в устройствах повсеместно применяемый способ их очистки основан на окислении цианидов до цианатов при pH = 10-г- 11 и дальнейшем их окислении до СОг и N2 при pH = 7,5 8,6, либо гидролизе до солей аммония при рН 3. [c.59] Процесс очистки циаиистых сточных вод не заканчивается нейтрализацией содержащихся в них цианистых соединений, так ка к в них остаются еще для удаления соединения тяжелых металлов (цинка, меди, кадмия и других). Когда сточные воды очищают методом полного окисления цианидов, то в следующей фазе процесса (окисление цианатов до СОг и N2) создаются благоприятные условия для полного выделения гидроокиси металлов в виде взвесей. При проведении же процесса гидролиза цианатов до солей аммония в кислой среде необходима добавочная нейтрализация кислот, содержащихся в сточных водах для создания условий, благоприятствующих образованию и выделению взвеси гидроокиси металлов. [c.59] Так как в полнопрофильных гальванических отделениях образуются также и остальные две группы сточных вод (хромовых и кислых с основными), то индивидуальное выделение и удаление взвеси гидроокиси тяжелых металлов из цианистых сточных вод не применяют (после нейтрализации цианистых соединений). Такую операцию проводят на смешанных сточных водах. Наиболее часто применяют обработку сточных циаиистых вод методом гидролиза, чем их окисление до СО2 и N2. Такой метод более простой и дешевле в эксплуатации. [c.59] Конец реакции окисления цианидов до цианатов можно установить определением содержания цианидов аналитическим способом. Практически было установлено, что выдержка в течеиле 15 мин избытка активного хлора (5—15 мг/л) в сточных водах при рН= 10,5- 11 определяет окопчание реакции окисления цианидов. [c.59] Меняя соответствующий измерительный датчик и потенциометр. Установлено, что довольно правильную зависимость величины потенциала от концентрации ионов СМ-в растворе (при постоянном pH) показывает элемент, состоящий из каломельного электрода и амальгамированного серебряного электрода. Эта зависимость в области концентраций ионов СМ 0,1—100 мг/л практически линейна [Г2]. [c.60] Группу хромистых сточных вод составляют промывные воды, образующиеся после электрохимического хромирования, травления в растворах, содержащих хромовую кислоту, хромистой пассивации и иногда других процессов, в которых применяют соединения хрома. [c.60] В сточных водах хром находится в виде ионов Сг04 Концентрация Сг + в этих водах колеблется в пределах 5—200 мг/л. Сточные воды, содержащие соединения Сг +, принадлежат к очень ядовитым и без очистки не могут быть направлены в городскую канализацию или реку. [c.60] Из ряда известных методов химической очистки хромистых сточных вод широкое применение нашел метод, основанный на восстановлении Сг + до Сг + и его выделении в виде Сг(ОН)з. Для восстановления Сг + наиболее часто применяют соли Ре2+, МаНЗОз, МагЗОз или газообразный ЗОа. [c.60] Концентрированные хромистые сточные воды перед их химической очисткой разбавляют до концентрации Сг + ниже 2 г/л. Для этой цели их можно подавать порциями в разбавленные сточные воды и вместе с ними очищать. [c.60] Учитывая, что в выделенном осадке содержится около 98% воды, видно, какой большой объем занимает осадок, полученный при использовании сульфата железа. Это влияет на увеличение стоимости переработки и транспортировки выделенного осадка, которая превышает стоимость закупки и применения других восстановителей. [c.61] В настоящее время для восстановления соединений Сг + применяют соответствующие сульфаты или газообразный сероводород. [c.61] Вернуться к основной статье