ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика многостадийных реакций,, изомеризации первого порядка из "Изомеризация углеводородов" Приведем вначале некоторые простые соотношения для рае- чета кинетических параметров реакций изомеризации. [c.48] Таким образом, и в этом случае по измерениям начальной и текущей концентраций (или степени превращения) и по /С или Хр, рассчитанным методами, химической термодинамики, легко вычислить константу скорости. [c.49] Приведенные кинетические уравнения для необратимой и обратимой реакций первого порядка широко используются для изучения изомеризации при умеренных степенях превращения, когда с заметной скоростью протекают только одна-две стадии. Если изомеризация, протекающая в одну-две стадии, сопровождается побочными реакциями крекинга или гидрокрекинга (причем все реакции подчиняются уравнению первого порядка), так- е можно выполнять, интегрирование дифференциальных кинетических уравнений, но нужно учитывать условия проведения Изомеризации. [c.49] рассмотрении термодинамики изомеризации уже отмечалось, что для расчета равновесного состава смеси нет необходимости иопользовать характеристики всех реакций, так как только (т—1) пар простых (прямых и обратных) реакций являются независимыми, и соответственно являются независимыми (w—1) констант равновесия из возможных [m(m—1)]/2. [c.49] При кинетическом анализе необходимо учитыйать одновременное протекание всех т(.т—1) простых реакций, так как каждая из них влияет на текущий состав продуктов. Поскольку каждая простая реакция характеризуется как минимум двумя кинетическими параметрами (предэкспоненциальным множителем и энергией активации), число кинетических параметров, по меньшей мере, вдвое выше числа реакций и равно 2т (т 1). [c.49] Методы аналитического и экспериментального поиска кинетических параметров для систем (II.5) и (И.6) с учетом (П.З) и (11.4) даны в работах [1, 2]. [c.51] Вернуться к основной статье