ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь метода иодометрии с другими объемноаналитическими методами из "Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2" Хотя нормальный потенциал системы u+ / u , равный 0,17 в, ниже потенциала системы 1г/2Г (0,53 в), равновесие может быть смещено вправо вследствие малой растворимости ul. [c.192] Выделяющийся свободный иод оттитровывают раствором тиосульфата. Для смещения равновесия реакции вправо необходим значительный избыток иодида калия. [c.192] Аналогичным способом титрованием методом замещения можно определять содержание соединений железа (III), перекиси и прочие окислители. [c.192] При анализе технических продуктов и природных соединений необходимо учитывать, что определению меди этим методом мешают окисные соединения железа, также выделяющие иод из иодида калия, и закисные соединения мышьяка и сурьмы, титрующиеся иодом. [c.192] Иодометрические методы дают возможность проводить многочисленные определения как способом прямого, так и способом обратного титрования. Описанный выше прием титрования методом замещения дает возможность связать иодометрический метод с перманганатометрическим. Такое объединение различных методов при анализе имеет очень важное практическое значение в тех случаях, когда приходится в одном и том же образце определять различные составные части путем титрования разными рабочими растворами. Если титры применяемых рабочих растворов установлены различными методами, а следовательно, с различными погрешностями, то могут быть получены несравнимые результаты анализов. Поэтому в подобных случаях удобно устанавливать концентрации рабочих растворов или один по другому или при помощи одного и того же исходного вещества. [c.193] Например, если в одном и том же образце чугуна серу определяют иодометрически, а хром перманганатометрически, титры растворов иода и перманганата следует установить при помощи одного и того же титрованного раствора тиосульфата. [c.193] Установив титры растворов перманганата и иода по одному и тому же раствору тиосульфата, можно считать, что допущенные в обоих случаях погрешности одинаковы, а, следовательно, результаты анализов, полученные при помощи этих растворов, будут правильны относительно друг друга, т. е. сравнимы. [c.193] Вернуться к основной статье