ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием из "Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2" ЧТО В этот момент NaOH полностью нейтрализует H I и в растворе будет находиться соль Na l, образованная анионами сильной кислоты и катионами сильной щелочи. Такая соль не подвергается гидролизу, и поэтому среда раствора будет строго нейтральной. Таким образом, координаты точки эквивалентности данной кривой титрования будут V = 20 pH = 7. [c.222] Промежуточные точки. Определив две точки — исходную и конечную,—выясним, какой вид должна иметь линия, соединяющая их, т. е. как будет изменяться кислотность титруемого раствора в процессе титрования. Будем наносить на график точки через каждую единицу значения pH. [c.222] Следовательно, координаты первой промежуточной точки будут pH = 2 У = 18. Отсюда видно, что в начале титрования кислотность раствора уменьшается очень медленно из бюретки вылито 18 мл NaOH из 20, а значение pH изменилось только на 1 единицу (от 1 до 2). [c.223] Можно рассчитать pH раствора, находящегося в титровальной колбе в этот момент, другим способом. [c.224] Точность расчета не намного уменьшится, если не учитывать, что к концу титрования объем раствора в титровальной чолбе возрос с 20 до 40 мл, и вести расчет на исходные 20 мл. [c.224] Последняя капля прибавленной щелочи вызвала изменение pH сразу на 6 единиц, т. е. [Н+] сразу уменьшилась в 10 = 1 ООО ООО раз, поэтому на этом участке кривая заняла вертикальное положение относительно оси объемов. [c.224] Такое резкое изменение величины pH, вызванное прибавлением последней капли рабочего раствора, носит название скачка титрования и соответствует вертикальному участку кривой титрования. Величина скачка титрования имеет очень важное значение, так как чем больше интервал изменения pH, тем с большей точностью можно провести титрование. [c.224] Практически при достижении этой точки титрование заканчивается. Но если продолжить приливание шелочи к титруемому раствору, то щелочность его, т. е, [ОН ] = = [NaOH], продолжала бы расти, приближаясь к 0,1 н., причем это увеличение шло бы таким же путем, каким шло уменьшение кислотности, т. е. вторая половина кривой была бы такой же пологой, как первая. [c.224] Расчет точек кривой титрования можно свести в таблицу, как, например, это сделано в табл. 2. [c.225] Если бы титрование шло в обратном порядке, т. е. в титровальной колбе находилась бы щелочь, а в бюретке кислота, то кривая титрования сохранила бы тот же вид, но исходная точка титрования находилась бы в нижней части графика при pH = 13. [c.225] Вернуться к основной статье