ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние растворителя на свойства растворенного вещества из "Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2" Некоторые вещества, ведущие себя как кислоты в одном растворителе, проявляют себя в другом как основания соединения, проявляющие себя как основания в одних средах, ведут себя как кислоты в других, и наконец, нередко в неводных растворах кислые или основные свойства проявляют вещества, казалось бы ничего общего н имеющие с кислотами и основаниями в наших обычных представлениях о них. [c.345] Поведение того или иного вещества в растворе зависит не только от свойств растворенного вещества, но и от свойств данного растворителя. [c.345] В зависимости от кислотно-основного характера различают следующие растворители. [c.345] Здесь молекулы воды выступают как доноры протонов. [c.346] Здесь молекулы воды являются акцепторами протонов. [c.346] Молекулы протогенных растворителей могут присоединять протоны лишь сильных кислот. [c.346] Молекулы протофильных растворителей отличаются выраженным сродством к протону и поэтому они могут присоединять протоны. [c.346] От молекул протофильного растворителя могут оторвать протоны лишь молекулы очень сильных оснований. [c.346] Молекулы апротных растворителей не диссоциированы, кислоты или основания, растворенные в этих растворителях, не диссоциируют на ионы или диссоциируют лишь в незначительной степени. [c.346] Чем сильнее протофильные [основные) свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты. Например, в жидком аммиаке синильная кислота, являющаяся очень слабой кислотой в водном растворе, становится столь же сильной, как азотная кислота в водном растворе. [c.346] Поведение данного вещества в растворе определяется сродством к протону . [c.347] В системе взаимодействующих между собой веществ кислотой является то из них, которое менее прочно связывает протон, а основанием — вещество, отличающееся большим сродством к протону. [c.347] Отсюда следует, что наиболее сильным основанием являются NH -ионы, превосходящие по силе протон-него сродства ионы гидроксила. [c.347] Способность растворенного вещества отдавать иль присоединять протоны зависит от природы растворителя. [c.347] Особое значение представляет необычное поведение в неводных растворах некоторых веществ, отличающихся определенными свойствами в водных растворах. [c.348] Например, мочевина, обладающая в водных растворах свойствами очень слабого основания, проявляет себя в растворе в жидком аммиаке как кислота, а в растворе в безводной уксусной кислоте — более сильным основанием, чем в воде. Следовательно, мочевина, реагирующая как слабое основание в водных растворах, способна в жидком аммиаке вступать в реакции с основаниями, а в безводной уксусной кислоте — с кислотами. [c.348] Следовательно, сила любого основания возрастает с увеличением кислотности растворителя, а сила любог кислоты — с увеличением его основности. Сила основания или кислоты связана также с численным значением диэлектрической проницаемости (ДП) растворителя.. [c.348] Вернуться к основной статье