ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Элементы шестой группы из "Общая химия ( издание 3 )" Валентные электроны располагаются в атомах элементов VI группы неодинаково либо все шесть в одном внешнем слое (главная подгруппа), либо в двух внешних слоях (побочная подгруппа) (табл. 25-1). [c.458] Из таблицы 25-1 видно, что электрон, пополняющий конфигурации атомов (при переходе элементов от V к VI группе), размещается по подгруппам неодинаково. [c.458] Общее число валентных электронов во всех рассмотренных случаях равно 6 (в соответствии с номером группы). [c.459] Ранее уже отмечалось, что малое число электронов во внешнем слое атома обусловливает металлические свойства элементов. В рассматриваемой группе в этом отношении наблюдается большой разрыв в свойствах между элементами обеих подгрупп в одной и той же группе противопоставляются, с одной стороны, О и 5 — типичные неметаллы элементы главной подгруппы их атомы содержат во внешнем слое все 6 валентных электронов) и, с другой — металлы Сг, Мо и Ш (элементы побочной подгруппы их атомы во внешнем слое содержат 1—2 валентных электрона). [c.459] Картина, аналогичная описанной, наблюдается и у всех остальных групп элементов таблицы Менделеева. Особенно отчетливо она проявляется в группах IV — VII и тем резче, чем выше номер группы. [c.459] Это отвечает общему правилу отрицательная валентность элемента подгруппы неметаллов равна 8 — Л/, где N — номер группы (в нашем случае = 6). [c.459] Соединения типа Н. Э в водных растворах проявляют слабые кислотные свойства (в связи с этим пишется НзЭ, а не ЭНг). [c.459] Наряду с общностью свойств элементов подгруппы кислорода между ними имеются и существенные различия, связанные с увеличением радиуса атома и числом промежуточных электронных слоев между ядром атома и внешним ненасыщенным слоем, содержащим валентные электроны. Так, в атоме кислорода внешний 6-электронный слой является вторым от ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым и в атоме теллура — пятым. Соответственно изменяются и радиусы атомов он наименьший у атома О и наибольший — у атома Те. [c.460] Все это приводит к закономерному изменению физических и химических свойств элементов в ряде О — 5 — 5е — Те понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов неметаллические свойства, ярко выраженные у кислорода, постепенно ослабевают при переходе к теллуру. [c.460] Рассмотренные соотношения служат прототипом для других групп периодической системы и являются новой иллюстрацией общей закономерности, лежащей в основе системы элементов Менделеева. [c.460] В лабораторных условиях кислород получают разложением бертолетовой соли КСЮз, перманганата калия КМПО4, перекиси водорода Н2О2 или других соединений, богатых кислородом. В промышленности О2 получают разгонкой жидкого воздуха. Очень чистый кислород получают электролизом воды. [c.460] Кислород—газ без цвета, запаха и вкуса. В толстых слоях он приобретает голубоватый цвет. Точка плавления — 218,8° С, точка кипения — 183° С. [c.460] По химическим свойствам кислород весьма активен известны его соединения почти со всеми элементами. Поддерживает горение различных веществ. Тлеющая лучинка, опущенная в кислород, вспыхивает и горит ярким пламенем. Это характерно для кислорода. При сжигании горючих газов (например, ацетилена С2Н2) в токе кислорода достигается высокая температура. На этом основано применение кислорода для резки и сварки металлов (автогенная или газовая резка и сварка металлов). [c.461] Кислород широко используется в химической промышленности. Обогащение кислородом воздуха, подаваемого путем дутья в домну, ускоряет доменный процесс. Кислород применяется также в аппаратах различной конструкции для обеспечения дыхания водолазов, пожарных, в горнорудничном (в частности, спасательном) деле, в медицине и т. д. [c.461] состоящие из угольного порошка или древесной муки и жидкого воздуха, обладают взрывчатыми свойствами. Такие смеси называют оксиликвитами (лат. oxygenium — кислород, liquidus — жидкий, текучий). Применяются для взрывных работ. [c.461] Известно аллотропическое видоизменение кислорода — озон. Формула его О3. Образуется во время грозовых разрядов, а также при окислении древесной смолы. В очень небольшом количестве находится в воздухе. В лаборатории озон получают при действии тихого электрического разряда (без искр) на кислород. Уравнение реакции ЗО2 = = 2О3 — 288,7 кДж. Образуется также при действии ультрафиолетовых лучей на кислород. [c.461] Озон имеет голубоватую окраску и обладает характерным запахом (греч. ozon—пахнущий). В значительных количествах ядовит. Раздражающе действует на слизистую оболочку глаз и носа. В малых количествах, как примесь в воздухе, полезен (убивает вредные микроорганизмы). Вот почему воздух хвойных лесов считается особенно здоровым. [c.461] По химическим свойствам озон — сильный окислитель. Это связано с тем, что молекулы его постепенно распадаются О3 = Оа + О. Выделяющийся атомарный кислород очень активен. Например, серебро не окисляется кислородом даже при высокой температуре. В случае озона эта реакция протекает легко, причем образуется оксид серебра AgaO. Светильный газ, скипидар, фосфор в атмосфере озона самовоспламеняются, каучук становится ломким и т. д. [c.461] На свойствах озона как сильного окислителя основано его применение для беления тканей, масел, жиров, сиропов и т. д. Служит для обеззараживания питьевой воды, в которой убивает болезнетворные микроорганизмы. [c.461] Вернуться к основной статье