ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Радон из "Радиохимия и химия ядерных процессов" Среде в присутствии восстановителей (Ре + или более сильных) потери астатина за счет улетучивания могут быть весьма зна-чительными. [c.475] В 1898 г. М. и П. Кюри заметили, что воздух вблизи соединений радия становится радиоактивным. Ф. Дорн [25] показал, что это явление вызывается газообразным веществом, выделяющимся из радия. В течение. следующих 10 лет этот газ был предметом многочисленных исследований, в результате которых стало ясно, что новое газообразное вещество получается при а-распаде радия. Это вещество химически неактивно, и его спектр аналогичен спектру ксенона и других элементов нулевой группы. Средний атомный вес вещества, вычисленный из данных плотности, оказался равным 222,4. Эта величина хорощо согласуется с теоретически вычисленным значением атомного веса для элемента 86, образующегося при а-распаде Ка б, Все эти данные однозначно определяли положение нового элемента, названного радоном (Нп), в периодической системе. [c.475] Большая часть изотопов радона представляет собой короткоживущие члены трех природных радиоактивных семейств и присутствует в воздухе, воде и почве в чрезвычайно малых концентрациях. В 1 воздуха при нормальных условиях содержится 7 10 г радона, что эквивалентно количеству радона, находящегося в радиоактивном равновесии с 10 ° г радия (в равновесии с 1 г радия находится около 0,6 мл радона). [c.475] Наиболее долгоживущим изотопом радона, известным в настоящее время (табл. 8-13), является (Т./2 = 3,825 дня). [c.475] Выделение радона после очистки от двуокиси углерода и паров воды может быть осуществлено адсорбцией активированным углем. Десорбция радона с угля достигается нагреванием до 350°, В настоящее время получение радона осуществляется в довольно сложных полуавтоматически и автоматически действующих устройствах [26, 27]. [c.476] Определение радона производят измерением либо а-актив-ности самого радона и продуктов его распада, либо -активно сти дочерних продуктов радона и сравнением этих активностей с активностями эталонов. [c.477] Радон значительно лучше растворяется в органических жидкостях, чем в воде. Растворимость радона в спиртах и жирных кислотах возрастает с увеличением их молекулярных весов. Некоторые данные, характеризующие растворимость радона, приведены в табл. 9-13. [c.477] Радон — элемент нулевой группы периодической системы, способный к образованию ряда соединений [28]. Соединения радона представляют собой комплексы, в которых связь осуществляется ван-дер-ваальсовыми силами. Однако в этих комплексах наблюдаются стехиометрические соотношения между реагирующими веществами, они имеют определенный состав и поэтому должны рассматриваться как химические соединения. Известно, что неон, криптон и ксенон при высоких давлениях и низких температурах образуют твердые гексагидраты, а аргон образует с ВРз соединения типа Аг(ВРз) . [c.477] В решетку гексагидрата двуокиси серы. Гексагидраты радона могут быть изучены лишь с помощью носителей, поскольку радон не имеет долгоживущих изотопов. В качестве носителей обычно используются сероводород и двуокись серы. [c.478] Распределение радона между газовой и кристаллической фазами подчиняется закону Хлопина. Это показывает, что в данном случае имеет место истинное термодинамическое равновесие между газовой и вновь образующейся кристаллической фазами. Коэффициент кристаллизации О в системе НгЗ—Кп равен 2,3 следовательно, радон концентрируется в кристаллах. Для системы ЗОг—Кп коэффициент кристаллизации равен 0,57, т. е. радон в этом случае переходит в твердый гексагидрат труднее, чем ЗОг. Различие в значениях коэффициента кристаллизации элементов нулевой группы по отношению к различным носителям (гексагидратам различных газов) дает возможность проводить разделение благородных газов химическим путем. [c.478] Кроме гексагидратов радона существуют его соединения с фенолом, аналогичные соединениям сероводорода с фенолом. Эти соединения также изоморфно сокристаллизуются (О = 1,25). Подобные соединения получены и для других благородных газов. [c.478] Способность благородных газов к образованию соединений не ограничивается приведенными выще примерами. Получены также соединения радона с толуолом, и число подобных молекулярных соединений в будущем еще несомненно умножится. Сам факт существования комплексов благородных газов Позволяет применять к ним в ряде случаев обычные методы химических исследований, что прежде казалось невозможным. [c.478] Вернуться к основной статье